玉溪一中2017届高三上学期第三次月考化学试卷

命题人 化学备课组

可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )

大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油

聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应

用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

下列关于物质分类的说法正确的是( )

稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体

Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物

氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质

葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物

3、NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是(　　)

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图B所示的装置准确称得0.15 g H2C2O4·2H2O

C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

4、下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用完全相同的是( )

A．2Na＋2NH3 → 2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO → 3Cu＋N2＋3H2O

C．NH3＋HNO3 → NH4NO3 D．3Cl2＋8NH3 → N2＋6NH4Cl

5、设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )

A. 1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个OHˉ

B. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

C. 1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为NA

D. 将1molCl2通入水中，HClO、Clˉ、ClOˉ粒子数之和为2NA

6、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是( )

异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应

2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应

丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应

新戊烷和氯气生成一氯代物的反应

7、某离子反应中共有H2O、ClOˉ、NH4+、H+、N2、Clˉ六种微粒。其中c(ClOˉ)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

该反应的还原剂是NH4+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3

C. 消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D. 反应后溶液酸性明显增强

8、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是( )

它的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

它的分子中最多有7个原子共平面

一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

它和丁基苯( )互为同分异构体

物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )

选项

物质及其杂质

检验方法

除杂



A

Cl2(HCl)

通入AgNO3溶液中

饱和食盐水



B

FeCl2溶液(FeCl3)

滴入KSCN溶液

通入过量氯气



C

苯(苯酚)

滴入FeCl3溶液

碱洗分液



D

KNO3晶体(NaCl)

焰色反应

重结晶



10、下列有关物质结构的表述正确的是( )

二氧化硅的分子式：SiO2 B. 甲基的电子式：

C. 硫离子的结构示意图： D. 对硝基甲苯的结构简式：

11、在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Clˉ)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A. 120mL B. 80mL C. 40mL D. 20mL

12、下列说法正确的是( )

A. 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C. 甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

D．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

13、下列离子方程式按要求书写正确的是( )

向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OHˉ= NH3.H2O

B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2Iˉ＋H2O2 = I2＋2OHˉ

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸

OHˉ＋CO32ˉ＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①常温pH=－lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3ˉ、Iˉ

②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClOˉ、SO32ˉ

③无色溶液中：K+、Al3+、Clˉ、HCO3ˉ

④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Ba2+、Clˉ

⑤常温，溶液中c(H+)=10ˉ12 mol/L的水溶液：AlO2ˉ、NO3ˉ、Na+、CO32ˉ

⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Clˉ、SO42ˉ

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种

物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶

液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋?????? ??????B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－?????????????? ?D．丁溶液含有Mg2＋

16、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

玉溪一中2017届高三上学期第三次月考化学试卷

班级________姓名_____________学号________得分___________

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17. （11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 _____________。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀

渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：



①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________________________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 _______________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________________________________________________。

18．（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

19.（16分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性



正丁醇

11.72

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75 ~ 77。C馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_________________________ 。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是_________________，D仪器的名称是___________________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____________（填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____________ 层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90 ~ 95。C，其原因是__________________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为___________%。

20．（13分）化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得，因此又名冬青油。它常用作饮 料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系 (部分反应产物已略去):

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：且1molA与溴水反应最多消耗 2 mol Br2

② 羧酸盐与碱共热可发生反应，如实验室制甲烷：

回答下列问题：

(1) K的结构简式为____________________

(2) B→D的反应方程式为________________________________________________

(3)F→H的反应类型为______________ ____,

按系统命名法H的名称为___________________

(4) A的结构简式为_______

(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________

和___________________________ (写结构简式)

玉溪一中2017届高三上学期第三次月考化学第Ⅱ卷答题卡

班级________姓名_____________学号________得分___________

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.(11分)

⑴________________,

⑵____Cr2O72－+_____SO32－+______（ ）=_____Cr3++_____SO42－+ ____H2O

⑶__________________________________________

⑷①____________________________________

②____________________________________

③__________________________________________________________

18.(12分)

⑴_______________________________________________________,

⑵__________________________

⑶___________________________

⑷________________________，_____________________，_____________________

19.(16分)

⑴___________________________________________________________________,

⑵_____________________,__________________________________________________

⑶_________________,___________________________

⑷_______________________(5)____________

(6)__________________________________________________________________________

(7)________________________

20.(13分)

⑴________________________,

⑵______________________________________________

⑶___________________,___________________________

⑷____________________________________

⑸________，_______________________和__________________________

答案

选择题：BDCBC DBCDD BCCAD A

17.

18．（12分）（1）CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1

（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）

（3）CD（4）
正向移动 增大 (每问2分)

19．（16分）（1）不能，易迸溅。(2分)（2）防止暴沸（2分） 冷却后补加（2分）

（3）滴液漏斗（1分） 直形冷凝管（1分）

（4）C（2分）

（5）下（2分）

（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）

（7）51℅（2分）

20.(13分)

（1）
（2分）

（2）
（2分）

（3）取代反应（1分） ；2,4,6-三溴苯酚（2分，答“三溴苯酚”不得分）

（4）
（2分）（5）9 （2分） ；

（每个1分，共2分）

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