宇华教育集团2016-2017学年上学期第一次月考

高三年级化学试题卷

（时间：100分钟 总分：100分）

原子量 H 1 , O 16， Na 23， S 32， Fe 56 , Cu 64 , Zn 65

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题6分，共42分。）

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移

用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1

常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

3，下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）

氢气通过灼热的CuO粉末

二氧化碳通过Na2O2粉末

铝与Fe2O3发生铝热反应

将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）

A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+>Cu2+

B.25℃,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存

C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D.硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

常温下将铁块放入浓H2SO4中

无明显现象发生

铁常温下与浓H2SO4不反应



B

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均发生了分解



C

氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液

溶液显红色

该氯水不具有漂白性



D

向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液

白色沉淀

Y中一定含SO42—



6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）

A.可能含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

二、填空题

8.（15分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意

。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。

若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号）

a. NaOH溶液 b.C2H5OH c. NaCl溶液 d.稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。

若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行

（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

序号

烧瓶中的物质

测得气体体积



实验1

20 mL H2O2，足量MnO2

V1



实验2

20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸

V1





若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。

若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数



Ⅰ

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL



Ⅱ

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL



Ⅲ

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL



Ⅳ

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL



则镁铝合金中镁的质量分数为 。

（13分）铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

操作过程中的试剂或方法：A是 ，B是 ，C是 。

在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为

如果A、B互换，则通CO2应改加 。

如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是 （写化学式）。

（15分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。

某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母）。

A.Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅱ的方法为 。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。

（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写出两种）。

这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是

。

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