通榆一中高三第一次月考化学试卷

考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：

H- 1 O- 16 Fe-56 Ba-137 Mg-24 Al—27 S-32

Ⅰ卷（选择题：共46分）

一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共46分）

1、下列说法正确的是（　　）

A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水

B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水

C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应

D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物

2、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤

3、工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2，则下列说法正确的是（　　）

A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 B．Cu2S中Cu的化合价为+2价

C．每生成1molSO2，转移电子6mol D．每生成2molCu，转移电子2mol

4、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH-﹣═BaSO4↓+H2O

C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-﹣+2OH-﹣═CaCO3↓+CO32-﹣+2H2O

5、某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是（　　）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．共有1molFeSO4被氧化

7、已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-﹣+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）

①按I-﹣、Fe2+、Br-﹣的顺序还原性逐渐减弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

8、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时， 自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是(　　)

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D．MnO4-

9、在一定条件下，RO3-﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3﹣中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

10、氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）

A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

11、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA

B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA

C．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子

D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

12、根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论



A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32﹣



B

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应



C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3



D

向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强



13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（ ）

①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤

14、下列实验方案设计中，不可行的是（　　）

A．用分液的方法分离碘和四氯化碳

B．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末

15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42﹣、NO3﹣

B．b点对应的溶液中：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+

16、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D．过氧化钙中只含离子键

17、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）

①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④Na2O2 与 CO2 反应放出 O2 ， Na2O2与SO2 反应也能放出O2

A．①③ B．②④ C．①② D．①②④

18、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）

A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B．最终无沉淀生成

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

19、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol·L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

20、下列有关金属的说法正确的是（　　）

①铁钉在潮湿的空气容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

21、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

22、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )

A．V1=V3＞V2 　B．V2＞V1 =V3 　　C．V1= V2＞V3 　 D．V1＞V3＞V2

23、有100mL3molL-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量相等C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量不等

Ⅱ卷（非选择题：共54分）

24、（12分，每空2分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是___________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为_________，c（Fe2＋）为_________。

25、（10分，每空2分）工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。?提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_______________________________________________________________________。（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·
滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：
。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

26、（10分，每空2分）为验证氧化性Cl2?> Fe3+?> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．。

（1）过程Ⅰ的目的是???????????????????????????。

（2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为

?（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2?> Fe3+?> SO2的是??????（填“甲”“乙”“丙”）

?

?过程Ⅳ? B溶液中含有的离子

过程Ⅵ? B溶液中含有的离子



甲

有Fe3+无Fe2+???

有SO42-



乙

? ?既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-



丙

有Fe3+无Fe2+???

????有Fe2+?



（5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

27、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

①A点的沉淀物的化学式为 ．

②写出A点至B点发生反应的离子方程式： ．

③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL．

?28、（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－
－COOCH2CH3

A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。

①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。

（2）E中含有官能团的名称是 。

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。

（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。

（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为

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