2016—2017学年度第一学期

汪清六中高三化学月考试卷

班级 姓名

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分)

1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是　( 　)

A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2.下列物质的分类结果全部正确的是　(　 　)

A.NO2—酸性氧化物　Na2O—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物

B.汽油—混合物　胆矾—纯净物　HD—单质

C.苏打—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

D.液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质 　醋酸—弱电解质

3.下列分类图表示的关系完全正确的是　(　 　)

4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是　( 　)

5.下列说法中正确的是　(　 　)

①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取

④Na2O2不是碱性氧化物

A.②③④ B.①④

C.①②③④ D.②③

6.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( 　)

A.Na+、
、Al3+、Cl-

B.Na+、
、K+、

C.Cu2+、K+、
、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

7.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　 　)

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

　Al3++3OH-====Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

　Ca(OH)2+
====CaCO3↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

　Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉

　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

8.下列属于氧化还原反应的是(　 　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

9.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(　 　)

A.明矾净化水 B.纯碱除去油污

C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢

10.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　 　)

A.HCl→H2 B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2

11.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　 　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1 mol
得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

12.有下列三个反应:

①Cl2+FeI2====FeCl2+I2

②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是(　 　)

A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2

13.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( 　　)

A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③

14.关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是　( 　)

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

0.01 mol·L-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

15.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为　(　 　)

A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

16.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是　(　　)

硫酸　化学纯(CP)

(500 mL)

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm-3

质量分数:98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

17.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(　 　)

A.若质量相等,则质子数相等

B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等

D.若体积相等,则密度相等

二 填空题（共49分）

18.(14分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。

19.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

20.(10分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):

阳离子

Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+



阴离子

OH-　Cl-　
　
　



分别取它们进行实验,结果如下:

①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;

②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。

③将E溶液加热,有沉淀生成。

据此推断:A　　 　　;B　 　　　;C　 　　　;

D　　　 　;E　　　 　。

21.(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:? 。

用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为? 　,此反应属于　　　　(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈　　　　色,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别? 　 。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是　

选择题 答案1 CBBCC 6ACDCD 11BCACDDC

填空题

18答案:(1)A、C 烧杯、玻璃棒

(2)B、C、E

(3) 小于 大于

(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

19答案:(1)氧化　氧化　还原

(2)CeO2　NH4F　1∶8

20答案:Fe2(SO4)3　Ba(OH)2　Na2CO3　AlCl3 Mg(HCO3)2

21答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓

复分解反应

(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液

(4)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解　

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