高三第一次检测

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 C-12 O-16 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56

第Ⅰ卷 客观卷

一、选择题（1--10每小题2分，11—20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1、据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）

A．铁单质??? B．铁元素???? C．四氧化三铁???? D．三氧化二铁

2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 (??? )

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

3、下列判断正确的是（ ）

A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等

B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA

C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

4、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Fe2+ NO3- I- SO42- B．MnO4- K+ NO3- Na+

C．K+ Al3+ Cl- SO42- D．Mg2+ SO32- Br- Ba2+

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

D．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

6、下列判断错误的是（ ）

A．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

B．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

7、下列说法正确的是（ ）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

8、下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是 ( )

①CuSO4·5H2O??????? ②AgI?????????? ③溴水? ④FeSO4·7H2O???????

⑤KMnO4溶液??? ?? ⑥碱性酚酞溶液

A．⑥③②④①⑤?????????? B．⑤④③①②⑥ C．⑥③①②④⑤??????????? D．②③①④⑤⑥

9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验

现象

结论



A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B.

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼



C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



D.

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中 B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中

12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液



B

浓氨水

CaO

NH3

H2O



C

稀硝酸

Cu

NO

H2O



D

浓硫酸

Cu

SO2

饱和NaHSO3溶液





13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　 )

A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl D. 排水集气法收集NO

14、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法正确的是（ ）

A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况

B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L

C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可

表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：2 ：3

15、欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂 Z合理的是（ ）

A

B

C

D



试剂Z

氨水

硝酸银溶液

硫酸钠溶液

硝酸钡溶液



X

Mg2＋

Cl－

Ba2＋

SO42－



Y

Al3＋

CO32－

Mg2＋

SO32－



16、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋H2↑

17、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（　）

A．11.85g?? B．12.7g??? C．27.45g?? D．28.3g

18、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

19、铁的氧化物用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示 (　　)

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

20、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

第Ⅱ卷 主观卷

21、（14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

a接　 　，　　接　　，　　接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为　　 ；

（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用　　（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是　　，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式　 　；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级　

22、(16分)

（1）用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制250 mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。

（2）分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

②定容时仰视刻度线，________；填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(3) 7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁和铝分别产生氢气的体积之比为

23、（10分）A、B、C、D为中学化学常见纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。

(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。

(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

24、（10分）下表图1是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

（1）⑧的元素符号是 ．

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 （填元素符号）．

（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为 、 ．

（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为 ．

高三第一次月考化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

B

B

C

C

D

B

A

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

A

D

C

C

A

B

C

D

C



21、

（1）d、e、g、f；（4分每空1分）

2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+H2O．（2分）

（2）ABE．（2分）（选错没有分漏选得1分）

（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（2分）

（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．（2分）

22、

（1）13.6（2分） 20（2分） 250ml容量瓶（2分）（只写容量瓶不给分）

（2）①偏高（2分）② 偏低（2分）③偏高（2分）

（3）0.8NA（2分） 1:3（2分）

23、

(1) 4NH3＋6NO5N2＋6H2O（2分） （2） 第三周期第ⅢA族（2分）

(3) Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（2分） (4)　Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ （2分）

（5）
（2分）

24、（每空2分）

（1）Ca；

（2）N；

（3）NO2；Fe；

（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O．

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