天全中学高2014级2016年暑期

化学练习题一

命题人：

班级： 姓名： 成绩：

一、选择题

1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)

A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子

C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(标准状况)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g

B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

a．体积②>③>①>④ B．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④ D．氢原子个数①>③>④>②

A．abc B．bcd C．cbd D．abcd

5．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．可以收集到氯气 L B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为 D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

6．下列说法中正确的是(　　)

A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量

B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④

7．(2015·新课标Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

8．(2015·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA

D．50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9．(2016·陕西宝鸡一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA

C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

10．(2016·上海浦东预测)右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．产物中的N—H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA

11．(2014·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1 NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA

12．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(　　)

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

二、非选择题

13．(1)0.7 mol H2O的质量为_______，其中含有_______个水分子，氢原子的物质的量为____。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

14．(2016·三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性：_______________________________________________________________。

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL　　　 C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

15．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______________________________________________。

(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

16．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→b。

(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为________________。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)装置E在实验过程中的主要现象是_____________________________________________________________________。

方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

(5)你认为测定的物理量有_______________________________________________

(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_______________________________________________。

天全中学高2014级2016年暑期

化学练习题一答案

一、选择题

1．答案：B 2．答案：C 3．答案：B 4．答案：D 5．答案：C 6．答案：D

7．答案：C 8．答案：A 9．答案：C 10．答案：C 11．答案：D 12．答案：D

二、非选择题

13．

答案：(1) 12.6 g　 4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023) 　1.4 mol

(2) SO2　H2 (3) 23　12 (4 ) 95 g·mol－1　24

14．

答案：② 10 mL量筒 　③ 0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

(2 ) B　 量筒内的液面与广口瓶内液面相平

(3) 0.2 V L·mol－1　 偏小

15．

答案：(1)蒸馏水　 取最后一次洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净

(2) 样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3 mol

m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208 g/mol＝1.040 g

n(H2O) n(BaCl2)＝ (5.000×10－3mol)＝2.02≈2

(3)偏高

16．

答案：(1)e　f　i　j　g　h　c　d

(2)－16 (3)偏大

(4)固体由黑色变成棕黄色

(5)m1、m2　Ar(Cu)＝

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