六安一中2017届高三上学期第二次月考 化学

原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40

一、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B. 明矾净水与胶体的性质有关

C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化

D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

2、 下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A. ②④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

3、 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

B. 100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C. 常温常压下，3g甲醛所含σ键数目为0.3NA

D. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有的Fe(OH)3胶粒数目为NA

4、 下列叙述的两个量，一定相等的是

A. 0.1mol·L－1NaNO3与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B. 质量相等的石墨和C60中的碳原子数目

C. 标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

D. pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

5、 将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6、 下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含Fe3+的溶液中：
、Na+、NO3－、SO42－

B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－

C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、Cl－

D. 在水电离的c(OH－)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、NH4+

7、 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述II

判断



A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

I对，II对，有



B

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠

I错，II 对，有



C

铝制品很耐腐蚀

铝在常温下很难被氧气氧化

I对，II对，有



D

向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力

醋酸的酸性比次氯酸强

I对，II对，有



8、 已知Cr2O72－、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A. 还原产物为CH3COOH

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C. Cr2O72－和Cr3+分别属于反应物和生成物

D. 若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+

9、 已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是

A. a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱

B. 向b中滴加适量盐酸可得到c

C. c不一定是两性物质

D. d一定能和氢氧化钠溶液反应

10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列关于反应①、②的说法正确的是

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1

11、amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1

12、下列离子方程式中，正确的是

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－反应完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－

D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+H2O+SO2=SO32－+2HClO

13、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A. 参加反应的CO2的体积为0.224aL

B. 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

C. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D. a可能等于、小于或大于b

14、在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是

A. OH－+AlO2－+2H+=Al(OH)3

B. OH－+AlO2－+5H+=Al3++3H2O

C. 2OH－+AlO2－+3H+=Al(OH)3+H2O

D. OH－+2AlO2－+3H++H2O=2Al(OH)3

15、在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A. 溶质的质量分数

B. 溶质的物质的量浓度

C. 溶液中c(OH－)=

D. 上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

16、某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、C－、CO32－、SO32－、SiO32－、AlO2－，为确定溶液组成进行如下实验：

①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是

A. 根据实验①可以确定溶液中一定有Na+、CO32－，一定无Al3+、Fe3+、SO32－、SiO32－

B. 根据实验②无法确定溶液是否含有Cl－

C. 根据实验③可以确定溶液中一定有AlO2－

D. 忽略溶液中H+、OH－的浓度，该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl－)+c(AlO2－)+c(CO32－)

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17、（8分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42－、Br－、CO32－离子中的各一种组成（不重复）②其中甲丙戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

（1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙 丁

（2）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）检验甲中阴离子的操作方法是 。

18、（14分）小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C. 容量瓶没有干燥 D. 定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

（2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为 。

②球形干燥管的作用是 。

19、（8分）仔细阅读下列三段文字。

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e－＝2Cl－

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+ HCl－ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
。

20、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。（写出两条）

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。

21、（12分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。

（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：SO2与Fe3+反应；假设2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

假设3： 。

【设计方案、验证假设】

（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。

实验步骤

预期的现象和结论



①测定B中实验所用混合溶液的

②配制具有相同 的稀硝酸与

BaCl2的混合液并通入适当的

③将SO2通入上述溶液中

若出现白色沉淀则假设2成立

若不出现白色沉淀则假设2不成立



经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。

（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）

【思考与交流】

若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。

1～5 CACBB 6～10 BDAAB 11～16 CAB CDD

17、（8分）

（1）Na2CO3 BaCl2 （2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+

（3）取溶液少许，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色沉淀生成

18、（14分）

（1）①8.3 ②C ③4.2/m

（2）蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒

（3）①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

②防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置

19、（8分）

（1）5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4－+5Xe↑+8H+

（2）2 16 2 5 5 8 0.2mol

（3）

20、（10分）

（1）加热 将固体粉碎或搅拌

（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+=12Co2++2SO42－+11H2O 防止生成Cl2污染空气

（3）2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Co2++CO32－=CoCO3↓

21、（12分）

（1）排尽装置内的空气

（2）BaSO4 Fe3+、NO3－同时氧化SO2

（3）①pH ②pH N2（或其它不反应的气体）

4SO2+NO3－+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+（未写Ba2+与BaSO4也对）

否 未检验Fe3+与此条件下NO3－的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+

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