凤阳衡水实验中学月考试卷（一）化学试题

时间90分钟，分值100分， 命题：袁健

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5

Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137

时间：90分钟　　满分：100分

第Ⅰ卷(选择题　共54分)

一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．列物质的分类结果全部正确的是 (　　)

A．水煤气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物,有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B质子数为53，中子数为78的碘原子：
?

C甲基的电子式：
??? ?

D邻羟基苯甲酸的结构简式：

4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O

D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+==Fe3+ + 4H2O

6． 以下有关物质用途的叙述错误的是 （　　　）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分

解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们

可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也

应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的

银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质.

7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）

A B C D

A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键

8．下列有关实验原理或操作正确的是 ( 　　)

A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数 为75%酒精溶液

B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该

硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称

15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，

洗涤、稀释、定容、摇匀在200 mL

9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Na+、SO42-、Cl-、C1O- B．K+、Na+、HCO-3、NO-3

C．H+、Mg2+、SO42、NO-3 D．Ag+、K+、NO-3、Na+

10．下列表述正确的是（ ）

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部

11．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥

13【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

C．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

14.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　)

选项

X

Y

Z



A

Na

NaOH

NaHCO3



 B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2



C

C

CO

CO2



D

Si

SiO2

H2SiO3



15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　)

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

16.下列推断合理的是（ ）

A.明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；

将SO2通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色

17.、Cu和Cu2O的混合物 7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体氧化铜的质量是（ ）

A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g

18. [2016·南昌质检]36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液

的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加

德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)

第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共46分）

19、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，其中D、E是金属。X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，第①步电解俗称氯碱工业，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：



（1）Y的化学式为 ，构成C单质的元素在周期表中位于第 周期第 族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

20、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

（2）加入BaCl2的目的是 ，

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

1蒸发结晶；2 ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为

299g/mol

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL

1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

(5)写出步骤2中发生反应的离子方程式 ；

21.[2016·莱芜阶段检测](10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所

得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________________。

(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边

加边振荡。若使反应不产生CO2气体加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的

盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL

1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

22.（12分）

某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO42－、SO32－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①　　　　，②　　　　，③　　　　，④　　　　　，

⑤　　　　　。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a　　　　、b　　　　、c　　　　。

白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________

无色溶液C加试剂③的主要目的是

_______________________________________________________________________

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

________________________________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是

______________________________________________________________________

凤阳衡水实验中学月考试卷（一）化学试题

时间90分钟，分值100分， 命题：袁健

考号 班级 姓名 得分

可能用到的原子量： O： 16 H： 1 Fe： 56 Na 23 Cl: 35.5 C 12 Ca 40 Cu64 S32

一选择题（每题一个选项正确，每题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18























二、解答题（共46分）

19题（12分） ⑴ （1分） （1分）

⑵ （2分）

（2分）

（2分）

（3）

① （2分）

② （2分）

20题．（12分）

（1） （3分）

（2） （2分） （2分）

（3） （2分）

（1分 ）

（4） （2分）

21题（10分）

（1） （2分） （2分)

（2） （2分）

（3） （2分）

（4） （2分）

22题（12分）

(1)① ② ③ ④ 　⑤ （5分）

(2) （3分）

(3) （1分） (4) （1分）

(5) （1分） (6) （1分）

BCBDC CDBAD DDBCB AAC

19．（12分）

⑴ NaOH （1分） 3 VIIA（1分）

⑵ 2Cl-+2 H2O
2OH－+Cl2↑ + H2 ↑ （2分）

2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO
＋ 3H2 ↑ （2分）

Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ （2分）

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，（2分）（再写出生成CaSO4不减分）

35.75% （2分）

20．（12分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）

（2）除去SO42- 或 使SO42-沉淀（2分） Fe(OH)3（ 2分）

（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）

趁热过滤（1分） （没有趁热不给分）

（4）1ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）

21．（10分）

（1）过滤（1分）

（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+（1分）

（3）Cu粉（1分） Cu2+,Fe2+ （2分,每个1分,只要对一个就得1分）

（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分）

②0.4XY（1分）

（5）Fe3+ ＞Cu2+ ＞Mn2+ （1分）

（6）22.4m/64 （1分）

②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

22．（每空1分，共12分)

(1)①Ba(NO3)2　②HCl　③HNO3

④Br2　⑤AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－

(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在

(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－欢迎访问“高

21答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85

解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，

m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，

盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，

c(HCl)＝

＝

＝11.8 mol·L－1。

(2)c(稀盐酸)＝＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1

＝0.0026 mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，

则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，

根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl原子守恒：

n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，

m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。中试卷网”——http://sj.fjjy.org