山东师大附中2014级高三第一次模拟考试

化学试题

出题人： 审核人：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（48分）

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

2．下列表述正确的是(　　)

①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;

④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯

⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

5．下列叙述不正确的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）

6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是(　　)

选项

甲

乙、丙、丁



A

纯净物

液氯、FeO·Fe2O3、明矾



B

非电解质

CO2、SO2、乙醇



C

弱电解质

CH3COOH 、氨水、H2O



D

强电解质

HCl、NaOH、BaSO4



7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）

A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　 D．NH4+

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2只作氧化剂

B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原

D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO ⑤NO2

A．①　　B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤

10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

实?? 验?? 事?? 实

结??? 论



①

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性



②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应



③

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

证明Na2SO3已氧化变质



④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-



⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋



A．②⑤ ???B．①②?? ??C．④⑤???? D．全部

12．下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

B．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO、NH

C．水电离出的c (H＋)＝10－10 mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―

13．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O

14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 18H2O = 3NH3 + 8[Al(OH)4]－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）

A．试样中一定不含Al3+

B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）(　　)

已知：NO在 O2存在时与水可按4NO +3O2+2H2O=4HNO3反应进行

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ）

A．A－B之前 B．B－C间 C．C－D间 D．D－E间

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．非选择题（本题包括3小题，共52分）

17．(16分)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有____________________（填字母序号）。

a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾 d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。

(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→

（按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，

该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

18．（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

19．（20分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式　 　。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　 　

步骤②是否可以省略　 　，理由是　 　。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　g（用含a的代数式表示）。

2014级高三第一次化学试题参考答案、评分标准

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

C

C

C

C

C

D

B

C

C

A

C

A

D

C



二．非选择题（包括3小题，共52分）

17. (1)①ac ②电泳 (2) 2NO＋2CON2＋2CO2

(3) ①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O ②d、c→f、e→i ③ ab

④6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O 1.7（12/7）

18．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；（4）A．② ③；溶液变为红色；

B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；

答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。

答案三：①；溶液黄色褪去。

答案四：①③；溶液不显红色。

（所选试剂与现象一致才给分）。

19. （1）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（2） B；（3）250mL容量瓶、玻璃棒 cd

（4）b（5）2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量

（6）灼烧或加热（7）0.07a．

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