合肥一中2017届高三上学期第一次月考 化学

可能刚到的相对原子质鼙 H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137

第I卷（选择题共40分）

一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）

l. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”， 剂钢指的是铁的合金

2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )

3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( )

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷

D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++ 2Fe3++ 8OH-= Fe3O4+.4H2O

4．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )

A. Fe3+不与I-发生反应 B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质

C．F-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

5．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列列叙述正确的是( )

A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NA

B．12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1NA

C．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

7．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的( )

A.称量前麻将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

C. 100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA(设NA阿伏加德罗常数的值)

D.配制好的Na2CO3溶液麻转移到带玻璃塞的试剂瓶中

8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含6 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度（单位mol/L）为( )

A．
B.
C．
D．

9． 标准状况下VL氨气溶解在1L水中．（水的密度近似为lg/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w。物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A.ρ=(17V+ 22400)／(22.4+22.4V) . B. w=17c/(1000ρ)

C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ／(17V+22400)

10. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、 Mg2+、NO3-、SO42-

B，加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-

C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

D.常温下，c(OH-)／c(H+)=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

11. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

12. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

14. 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

15. 某溶液可能含育Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A. 至少存在5种离子 B．C1--一定存在，且c Cl-)≥0.4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在

16．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是( )

17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

A. 生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol

18. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（）

A.过程I反应：2NH4HCO3十Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

19. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15

C.n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

D.n(NaCl）：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为8：2：1

20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）

A．反应中转移电子的物质的量为0.3mol

B. 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 开始加入合金的质量可能为3.4g

第II卷（非选择题）

二、填空题（共60分）

21.（14分）

(1)写出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此时的离子方程式：_____________。

(2)碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：______________。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中的还原剂是______________。

②该反应中，发生还原反应的过程是______→______。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

④若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

22. (16分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍。请同答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置是______，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_______（用元素符号表示）。

（2）写出X2W2电子式_______；YW2分子形状为_____________。

（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是____（写化学式）．.其原因是________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是________。

（4）用一个离子方程式表示NW2通入Ba(NO3)2溶液中的反应________________。

23．（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是____________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

24. (15分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1) NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式____。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_______。过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是___________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：______。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸弧铁晶沐(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_______。

一、选择题答案

1-10:CDDBD BADAA 11-20:DCDCB CCDBA

21. (14分)

(1) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+ 4Cl-

(2) Ca2++2HCO3- =CaCO3 ↓+ CO2↑+H2O

( 3)①H2O2②H2CrO4→Cr(OH)3

③2H2CrO4+ 3H2O2 =2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

④3.36L

22.（16分）(1)第三周期IA族；C>N>O>H；(2)
；直线形；

(3)NH4NO3；NH4++H2ONH3·H2O+H+；离子键、共价键；

(4) 3Ba2++3SO2+2NO3 -+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。

23.（15分，第6小题3分，其余每空2分）

(1) Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

(2)2，5，2H2O，1，lSO42-，4

(3)取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O；

(4) Cu2SO3Cu2O+SO2↑； (5) Cu2O转化得无色Cu(SO3)23-

(6)开始先产生黄色沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失。

(7)反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比。

24.（15分，第1小题3分，每空2分）

(1) 4I2+8OH -=IO3- +6I-+4H2O+IO-

(2)还原IO3-（或使IO3-转化为I-）（合理即可）NaIO3+2Fe+3H2O=NaI+2Fe(OH)3↓；

(3) Fe2+取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀）

(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑；②Fe2O3。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/