高三阶段性教学质量检测

化学试题 2016.10

说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（本题包括16小题，1-6小题，每小题2分，7-16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A．从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料

B．Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同

D．BaSO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

2．下列实验操作或结论正确的是

A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液

D．向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42－或SO32－

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4．下列化学用语表达正确的是

A．中子数为10的氧原子：O

B．羟基的电子式：

C．Na2S的电子式：

D．CO2的结构式：O－C－O

5．下列各组物质反应,既有气体最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③ Na2O2加到Ca(HCO3)2溶液中 ④ 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④

6．下列说法正确的是

A．周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5

B．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

7．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A．6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA

C．2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA

D．0.1L0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

8.下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液呈中性：

SO42－＋Ba2+＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

9．已知：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、

I－、SO32－ 、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I－ B．可能含有SO42－

C．肯定含有SO32－ D．肯定含有NH4+

10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ

B．Q、X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

11．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应

（已知NO3－被还原为NO）。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

12．从下列事实所得出的相应结论错误的是

实验事实

结论



A

向某溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为血红色

该溶液中一定含有Fe2＋



B

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

酸性：H2CO3＞H2SiO3



C

已知反应5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl,2BrO＋Cl2===2ClO＋Br2

氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO



D

测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大

非金属性：S＞C





13.下列叙述正确的是

A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物

B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成

C．工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质

D．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加

14．下列反应中相关示意图错误的是

A.图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中

B.图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

C.图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中

D.图④表示将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是

A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

16. 同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是

A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

B．第④步的离子反应方程式：H2O2＋2I－＋2H+=== I2＋2H2O

C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精

D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

17．(12分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑴写出E元素在周期表中的位置是____________________，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

⑵A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为__________，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为 ，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为 NA。（NA表示阿伏伽德罗常数）

⑶H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是_______，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是 。

（用化学方程式表示）

18. （11分）短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化（部分反应物、反应条件和产物已略去）。F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：

⑴上图物质转化关系中，具有两性的化合物有 （填化学式），实验室制取G的化学方程式为______________。

⑵写出A→E的离子方程式___________________，该反应中的氧化剂是 。

⑶写出A→D的化学方程式 ，实验室中引发该反应的操作是 。

19.（10分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

(1)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为 。指出气体I的用途 （任写一种）。

(2)操作①包括：加水溶解、 过滤 、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的

离子方程式为 。

(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为 。

用焦炭还原SiO2、Al2O3过程中会产生中间体SiC、Al4C3。请写高温下中间体SiC又与Al2 O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。

20．（13分）硫及其化合物在工农业生产中具有重要应用。

(1)①H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其电子式为 ，H2S可用NaOH溶液吸收，将标准状况下2.24LH2S通入1L0.1mol·L－1NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。

②向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。其中曲线B表示 。

(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_____________。

⑶雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3－===2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成0.6 molH3AsO4时反应中转移电子的数目为???????????????????。

⑷8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如上图2所示。试确定78℃时固体物质M的化学式 。

取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。

21.（12分）已知：Br2的沸点为59℃，密度为3.2g·cm－3，微溶于水，有毒。

⑴常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。

⑵工业生产中，海水提取溴通常用空气吹出。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（加持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢Cl2至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④取B中所得的液体进行蒸馏，收集液溴。

当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

步骤②向A中鼓入足量热空气的目的是 。

⑶X试剂可以是 （填序号）

A.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为 。

⑷蒸馏时不能选用的仪器是 （填仪器所编序号），操作中应控制的关键实验条件是 。

高三化学试题参考答案

选择题

1． C 2．A 3． B 4． B 5．D 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C 11．A 12．C 13． D 14．B 15. C 16.B

非选择题

17.（12分）⑴第3周期第ⅣA族（1分）H2SO4 （1分）

⑵离子键（1分）NaH+H2O===Na++OH－+H2↑（2分）0.1 （1分）

⑶防止Fe2+被氧化（2分）2Fe2+ + H2O2 + 2H+=== 2Fe3++ 2H2O （2分）

或2H2O2
2H2O+O2↑ （2分）

18. （11分）⑴Al(OH)3、Al2O3（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）

⑵2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（2分）H2O（1分）

⑶3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3（2分）；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 （2分）

19.（10分）⑴300℃（1分）氮肥、制硝酸（1分）

⑵洗涤（1分）干燥（1分）Al3++4OH－===［Al(OH)4］－

或Al3++4OH===AlO2－+2H2O （2分）

⑶2C+SiO2Si+2CO↑ （2分）

3SiC+Al2O3
3Si+2Al+3CO↑ （2分）

20．（13分）

⑵5H2S+2KMnO4+3H2SO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+ 8H2O （2分）

⑶3NA（2分）

⑷FeSO4·4H2O （2分） 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）

21.（12分）⑴水（1分）⑵黄绿色（1分）

将装置中的溴鼓入装置B中被试剂X吸收 （2分）

⑶d (2分) SO32－+Br2+H2O===SO42－+2Br－+2H+ (2分)

⑷②④（2分）控制温度在59℃ （2分）

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