山西大学附中

2016～2017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断

化学试题

考查时间：80分钟 考查内容：综合

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每题3分，共42分）

我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合这一理念的是

A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施

B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A．硫酸亚铁 B．氢氧化钠 C．二氧化硫 D．硫酸铜

下列操作不能达到预期目的的是

阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA

C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．KMnO4 B．NaOH C．KSCN D．苯酚

下列离子方程式正确的是

A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O=Na+＋4OH－+8O2↑

C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓

D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O电解C12↑+2OH-+H2↑

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌

下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

D． 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是

A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—

C．K+、Ba2+、OH—、I— D．Cu2+、H+、Br—、ClO—

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．NaHCO3与NaOH溶液反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是

A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

C、向澄清石灰水中通入CO2至过量

D、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH= 2NaNO2+H2O。）

A．0.8 mol 　　 B． 0.6 mol 　　 C．0.4 mol 　　D. 0.2mol

二、填空题（共58分）

（10分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 ________________________________ 。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 __________________________________________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7

(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、H为金属单质，D、F为非金属单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，

在实验室中引发反应④的操作是_________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

（10分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_______。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为____________________________。（本题涉及的条件均在同一条件下）

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_________________________________________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。

对此反应进行如下研究：

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

图1 图2

则：该正反应的△H_____0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3-+□ Fe2＋+□ = □Cl－+ □Fe3＋+□ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（9分）制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：

（1）a的名称是 ，b的名称是 ；

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；

（3）C中硫酸亚铁溶液的作用是 ，D中应盛放 ；

（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。

（9分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 族，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为__________________

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2016～2017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学答案

一、每题3分，共42分





























A

D

C

B

A

C

B

D

B

C

D

A

B

C





二、填空题共58分

15(10分)

（1）A、B （2分） (2) 过滤洗涤灼烧 （2分） （3）防止二价铁被氧化（2分）

（4）0.7350 （2分） ③⑦（1分）（5）偏大（1分）

16（10分）

⑴Na＋［
］2－Na＋ （2分） ⑵Fe+2OH―-2e－＝Fe(OH)2 （2分）

⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 （2分） 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 （2分）

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）

17（10分）

(1)0.0003mol·L-1·min-1　（1分） K=c(CO)c 3 (H2)/c(CH4)c (H2O) （1分）

(2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-211 KJ/mol（2分）

(3)(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分） (4) ① < （2分） ② BD （2分）

18(10分)

（1） 2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

（2）①2 （2分） ②1 6 6H+ 1 6 3H2O（2分）

（3）K1>K2>K3 （1分）； b d （2分）；调节溶液的pH（1分）

19（9分）

(1)分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）

(2)2NaNO2+(NH4)2SO4△2N2↑+Na2SO4+4H2O（2分）

(3)除去氧气（及氮氧化物（2分）） 浓硫酸（1分）

(4)取少量样品加入足量盐酸中，若有气泡出现则证明有未反应的镁。（2分）

20(9分)

(1) C>O>F (2)V形 直线型 SO2 (3) Cr IVB [Ar]3d54s1 +6

(4)原子晶体

(每空1分)

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