广东省实验中学2016-2017学年高三上学期9月月考

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共40分）

一、单项选择题(每题4分，共40分)

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体

B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒

D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂

2. 下列有关描述不正确的是（　　）

A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气

C．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+

D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

3．某化合物可以由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．AlCl3 B．Na2O

C．FeCl2 D．SiO2

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA

B．50mL12mol?L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14 O：16）

D．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA

5．下列反应的方程式正确的是（ ）

A．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

C．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +2Br-+ 2Cl22Fe3++4Cl－+Br2

6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C．装置③可用于制备并收集少量NO2

D．装置④可制得金属锰

7．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ）

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．FeCl3全部被还原为FeCl2

C．白色沉淀是BaSO3 D. 溶液的酸性减弱

8．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（　　）

A．向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末

B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2

C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液

D．将物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液混合

9．根据下列框图分析,下列说法不正确的是(　 　)

A.E3+的氧化性比M2+的氧化性强

B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　 　）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液中不一定含SO42﹣



B

向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性：H2O2＞Fe3+



C

将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后．加入CCl4振荡静置

下层呈橙红色

氧化性：Cl2＞Br2



D

向0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol?L﹣1

NaI 溶液

先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）





第二部分 非选择题（60分）

11．（16分）

(1) 将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，离子方程式为 。

(2) （写出对应的离子方程式）

向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：　　　　　　 　

　　 ；

继续加入明矾溶液，又发生的反应为：　　　 　　　　　　。

（3）①实验1： 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 。

② 实验2：在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_______________。

（4）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H＋＋10NO3—== 2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

12．（14分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．

（已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、　　 　、　 　　。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X（X为纯净物）的名称为　　　　　　。

（3）乙装置的作用是　　　　 　　；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（4）当戊中观察到　　　　 　　现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是　　

　　　　　　 　　；如何改进装置　 　　

　　　。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是

　　。

13．（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了 （填字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B. 白色污染的减少

C. 酸雨的减少 D.避免了光化学烟雾的形成

(2)用离子方程式表示用MnCO3除去溶液中的Al3＋或Fe3＋的原理（任选其一即可）

。

(3)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是________mol·L－1。

(4)写出KMnO4溶液加入MnSO4溶液中制备MnO2的离子方程式： 。

(5)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是________(填编号)。

a．NaOH溶液、酚酞溶液

b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液

d．氨水、酚酞溶液

(6)废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为 ；

已知废气中SO2的浓度为6.4 g·m－3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1 000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O，相对分子质量为169)的质量为________kg(假设SO2与杂质不反应且锰元素全部转化为硫酸锰晶体，结果保留3位有效数字)。

14．（16分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），工艺流程如下：

已知：1.NaHSO4的溶解度随着温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出；

2. 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点：90°C。

（1）冷却过滤的目的是 ；

（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。

A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为 ；SO2的作用为 。

（4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出2种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。

A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液

（5）上述流程中可循环使用的物质为 。

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