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　　2014级高三上学期第一次月考化学试题.doc

　　2014级高三上学期第一次月考化学试题答案.doc

2014级高三上学期第一次月考化学试题

命题人：许荣喜

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第一部分 选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液

B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－

B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－

C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－

D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

7．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－+ H2O

C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2O

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－

8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

 分离方法

原理



 A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取、分液

 碘在CCl4中的溶解度较大



 B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

 乙酸乙酯和乙醇的密度不同



 C

除去淀粉胶体中的NaCl

过滤

淀粉胶体不能透过滤纸



 D

分离氯化钠和氯化铵

升华

氯化铵易升华



9．对下列装置图的叙述正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－

C．水电离产生的c(H+)=10－13mol?L－1 的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－

12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

13．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项

目的

原理



 A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



 B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



 C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3溶液，然后干燥



 D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡，分液



14．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol?

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol?????

第二部分 非选择题（共58分）

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）

15．（14分）

（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为： ；

如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为

＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应

的离子方程式： 。

（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

苯

溴

溴苯



密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50



沸点/℃

80

59

156



水中溶解度

微溶

微溶

微溶





上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

① A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。

③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有____________________________(填化学名称)。

④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；

第二步：向其中加入过量的稀硝酸；

第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。

该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是：

。

16．（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，

且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3



pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)





（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；

已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换

除去的杂质离子是 (填序号)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是：

。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为：

。

（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，

pH= 。

17．（15分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

　。?

(2) 状态II到状态III放出的热量为　　　　　　　　　　。??

(3) 恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　

(填“大”、“小”或“相等”)。?

(4) 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　 ，

若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：

　 。?

(5) 恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　 　　。?

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

(6) 某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是

　　；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　 　　。?

18．（15分）Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称 。

（2）写出D的名称（系统命名） 。

（3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。

（4）写出反应⑥的化学方程式为 。

（5）已知H与D互为同分异构体， H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，

则H的结构简式为： （任写一种）。

（6）有关C的说法正确的是

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色

b．能和氢氧化钠溶液反应

c．能使酸性高锰酸钾褪色

d．能与乙酸发生酯化反应

2014级高三上学期第一次月考化学答卷

座位号：

15．（14分）

（1） ；

。

（2）①

② ； 。

③ 。

④ ；

。

16．（14分）

（1） 。

（2） ； 。

（3） ； 。

（4） 。

（5）pH= 。

17．（15分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ； 。

（5） 。

（6） ； 。

18．（15分）

（1） 。

（2） 。

（3） ； 。

（4） 。

（5） 。

（6） 。

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