洪洞一中高三第二次月考化学试题

第一部分 选择题（共40分）

相对原子质量 Na：23 O: 16

一、单项选择题(每题2分，共40分)

1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2．下列关于物质的分类说法正确的是

A．漂白粉、小苏打都属于纯净物 B．氯化铵、次氯酸都属于电解质

C．纯碱、烧碱都属于碱 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

3．下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

B．1mol H2所占的体积一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

4. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NA

D.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

6．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

8.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

9. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

10．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝

D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

12．下列有关金属的说法正确的是( )

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含

13．下列物质能用化合反应直接制得的是( )

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)2

A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④

14．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA 个SO3分子

C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA电子

D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3NA

15．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+ === Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O

16．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡



B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体



C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即产生大量白色沉淀



D．

氨水

硝酸银溶液

先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解



 17．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）

18．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

19．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1

20、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算

第二部分 非选择题（60分）

21．(12分)关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

22．（14分）（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 。

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 （用离子方程式表示）_____________________________________________________

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3净水的原理是 。

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式 。

(5)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

23．（16分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 （写总反应）

（3）加入NaCl的作用是

（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，

你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃

活性氧百分含量

产率



5～10

13.94

85.49



10～15

14.02

85.78



15～20

15.05

88.38



20～25

14.46

83.01



 24．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为 （用a 、b、c…h表示）。

（2）A中发生反应的化学方程式为

（3）i．E中饱和食盐水的作用是 。

ii．D中碱石灰的作用是 。

(4)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 （用离子方程式表示）。

(6)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论： 。

2016-2017学年高三9月月考

化学答案及说明

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

B

D

C

A

A

D

D

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

C

B

A

D

C

D

C

B





21（12分）（除标注外，每空2分）

（1）BCD（2）A

（3）①胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）②5.6mL

③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

（4）偏大（1分） 偏小（1分）

22．（14分）（1）2Mg＋CO2
2MgO＋C （2分）

（2）Cu + H2SO4 +H2O2 == CuSO4+2H2O（2分）

（3）AlO2—+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3—（2分）

(4) Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的. （2分）

因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物（2分）。

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

(5)②③④ （2分）

23. （16分）（1）ABC（2分） （2）NH3（1分）NaCl + CO2 +NH3 +H2O == NH4Cl + NaHCO3↓（2分）

（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体（2分）

（4）CO2 NH4Cl（2分）（5）晶体的洗涤（1分）；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次（2分） （6）使液体顺利流下（1分）；a（1分） （7）15～20℃（2分）

24．（18分）△

（1）aghdebcf （2分）（2）MnO2+4HCl(浓)＝△ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

(3) i除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl2杂质（1分）；防止H2和Cl2混合爆炸（1分） ；

ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解（1分）

（4）在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）

（5）①Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（2分） ②2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

（6）SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（1分） 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（1分） H2O2将SCN-氧化成SO42—（2分）

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