中山市第一中学2017届高三第二次统测 化学试题

考试时间：90 min 出题人： 审题人：

本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 N-14 P-15

一、选择题（共40分，每题只有一个选项符合题意，选对2分，错选或不选0分）

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

2．下列关于物质的用途正确的是(　　)

A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

C． 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

3．下列有关“水”的说法中正确的是(　　)

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

4．下列变化的实质相似的是(　　)

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部

5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

6．一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是(　　)

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2

7．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是(　　)

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性

8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

S2－具有还原性

S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子



B

NH3具有还原性

蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟



C

熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－

电解熔融状态的Al2O3制备Al



D

SO2具有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色



9．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

10．下列说法正确的是(　　)

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

11．在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是(　　)

步骤







现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡



 A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

12．已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

(I) 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II) Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推断不正确的是(　　)

A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子

13．某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(　　)

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

14．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）

15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)

选项

实验操作

现象

结论



A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO



B

将干燥的Cl2通过有色鲜花

鲜花褪色

Cl2有漂白性



C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生气体

Na2O2没有变质



16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

17．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）

18．下列反应中，相关示意图错误的是(　　)

A

B

C

D



将二氧化硫通入到一定量氯水中

将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中















19．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



A



N2

NO2

NO

HNO3



B



Na

Na2O2

NaOH

NaCl



C



Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



D



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3





20．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是(　　)

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象





A

浓硫酸

亚硫酸氢钠

品红试液

品红褪色





B

浓氨水

CaO

紫色石蕊试液

溶液变红





C

盐酸

石灰石

硅酸钠溶液

出现白色沉淀





D

双氧水

MnO2

氢硫酸溶液

产生浑浊







2017届高三第二次模拟考试 化学试题 第Ⅱ卷(共60分)

二．非选择题(21-25 共5大题，共60分)

21．（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

⑴．L的常见原子组成符号为_______ ；M在元素周期表中的位置为_______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用具体元素符号表示）。

⑵．Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为______ ____ __。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为______________________ ________。

⑶．硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_ ______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ ______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1 C．－20.6 kJ·mol-1 D．－241.8 kJ·mol-1

⑷．用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：________ ________________。

22．(11分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．

（1）．实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______（填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有_____ _（填名称）．

（2）．对于C中发生的可逆反应，其方程式为：____ _

有关该反应的下列说法中正确的是___ ___．

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5

(3)．E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右上图中画出装置E中的导气管。

(4)．写出F中发生反应的离子方程式： ______ ______ ___；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质(填字母)中的_________使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3　　B．NaCl　　C．CuSO4　　D．H2SO4

23．（11分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）．此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

（2）．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

 预期现象和结论



试管A中加足量① ；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加② 。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

③ 则消毒液未变质；

④ 则消毒液完全变质。



(3)．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

24．(12分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置(固定装置已略)进行实验:

(1)．F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

(2)．实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

(3)．实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

(4)．实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)．在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 aCu +

(6)．为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃



14

Cu 片表面无明显现象



15

约150

约236



16

约140

约250



18

约120

不消失





资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是???????__。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

25．（13分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7



完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8



(1)．水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

(2)．写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式______________________ _ ____；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________________________________。

(3)．“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是____ _____、____ ______和过滤。

(4)．浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；

萃取液中含有的主要金属阳离子是 。

(5)．为寻找合适的萃取剂，发现

某种萃取剂对部分离子的

萃取率与溶液pH 的关系如

图所示。请写出有关萃取规

律，并说明本流程是否能

用该萃取剂进行萃取。

；

。

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