中山一中2017届高三第一次统测 化学试题

命题人: 审题人:

本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-1

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合

③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3＋

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．H2SiO3

将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是：

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑥ B. ②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤

下列解释事实的方程式不正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O

B．铁盐净水的原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 3H2O

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8g?Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g?铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

下列叙述中正确的是（　　）

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质

D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.?①③⑤? B.?②③④? C.?②④⑤? ?D.?①④⑤

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

A．“某物质”具有还原性

B． CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

（Ⅰ）

（Ⅱ）



A

少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中



B

少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中



C

FeO与足量的盐酸

FeO与足量的稀硝酸



D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中





用下列装置能达到有关实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A．用甲图装置灼烧海带成海带灰 B．用乙图装置实验室制氨气

C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）

A．1:6 B．1:7 C．2:11 D．16:25

(12分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，图14所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图16所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+



PH

3.2

5.2

12.4



(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有 。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是____，若要得到MgCl2应采取的操作是_____。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________________。

(10分)废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

(1)反应①的离子方程式是 　　。

(2)反应②中H2O2的作用是 。

(3)反应③的离子方程式是 　 　。

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层) 2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

(5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

(13分)实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。

用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和
溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加
溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

(13分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。

（2）A中反应的化学方程式是 ；

C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__ ______（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

中山一中2017届高三第一次统测 化学试题答案

选择题答案：1-20 DCCCB BABCB CBBAD DCDDB

21. (12分)

(1)①<(1分) ②H2O(1分) ③加压(或不断分离出水) (1分，改变投料比也应得分)

(2)①太阳能转化为电能；电能转化为化学能 (2分)

②正(1分) 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O (2分)

(3)①2mol(2分) ②6FeO+CO2
2Fe3O4+C (2分)

22．(12分)

(1)升高温度、搅拌、多次浸取等(2分)

(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(2分) (3)Na2SO4(1分)

(4) Mg(OH)2(1分) 在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干(2分)

(5) MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ (2分)

CaMg(CO3)2+SO42-+4H+ = CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O(2分)

23.(10分)

(1)SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O(2分)

(2)氧化使Fe2+转化为Fe3+ (2分)

(3)2GeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ge3+ + 4H2O + O2↑ (2分)

(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。(2分)

(5)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (2分)

24. (13分)

(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)

②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分，合并写出应得分)

③ClO-的氧化性随c(H＋)增大而增强 (1分)

(2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)

②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分)

③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)

(3)产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色 (2分)

25．（13分）（1）分液漏斗（1分）； 除去未反应的NO，防止污染空气（2分）。

（2）C +4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；（2分）

2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）。

（3）b（1分）（4）①. 碱石灰（1分）；②. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）。

（5）13.8（2分）

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