2016-2017学年高三8月月考

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共42分）

相对原子质量 Na：23

一、单项选择题(每题7分，共42分)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝

D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

2．下列有关金属的说法正确的是(　　)

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含

3．下列物质能用化合反应直接制得的是(　　)

①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHCO3　④Fe(OH)2

A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA 个SO3分子

C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA电子

D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3NA

5．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+ === Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O

6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡



B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体



C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即产生大量白色沉淀



D．

氨水

硝酸银溶液

先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解





7．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）

第二部分 非选择题（58分）

8．（14分）（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式　　　　 　　　　 　　　　。

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 （用离子方程式表示）

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 净水的原理是 。

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式 。

(5)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

9．（15分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O?△H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 （写总反应）

（3）加入NaCl的作用是???????????????? ???????????????????????? ????????????。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中

支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，

你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃

活性氧百分含量

产率



5～10

13.94

85.49



10～15

14.02

85.78



15～20

15.05

88.38



20～25

14.46

83.01





10．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为　　　　　 　　　　　　（用a 、b、c…h表示）。

(2)i．E中饱和食盐水的作用是　 。

ii．D中碱石灰的作用是 。

(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为　　　　　　　 　　　。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是　　　　 　　　　　　（用离子方程式表示）。

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明　 ；

实验②的目的是　 ；

得出结论：　 。

11．（11分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。

(3)根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为 。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的
键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。

2016-2017学年高三8月月考

化学答案及说明

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

A

C

B

A

D

C



8．（14分）（1）2Mg＋CO2
2MgO＋C （2分）

（2）Cu + H2SO4 +H2O2 == CuSO4+2H2O（2分）

（3）AlO2—+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3—（2分）

(4) Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的. （2分）

因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物（2分）。

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

(5)②③④ （2分）

9. （15分）（1）ABC（2分） （2）NH3（1分）NaCl + CO2 +NH3 +H2O == NH4Cl + NaHCO3↓（2分）

（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体（2分）

（4）CO2 NH4Cl（2分）（5）晶体的洗涤（1分）；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次（2分）?（6）使液体顺利流下（1分）；a（1分）?（7）15～20℃（1分）

10．（18分）

（1）aghdebcf　（2分）(2) i除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl2杂质（1分）；防止H2和Cl2混合爆炸（1分） ；

ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解（1分）

在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）

①Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（2分）　②2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分）　排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分）　H2O2将SCN-氧化成SO42—（2分）

11.（11分）（1）X射线衍射法，（1分）（2）4（1分），1s22s22p63s23p63d5（1分）；形成血红色溶液（1分）（3）正四面体 （1分） 三角锥形（1分）

（4）sp3（1分）、sp2；6NA（1分）； 16 （1分） （5）12（1分）

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