2016-2017学年度高三第一次质量检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2．下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的结构式：H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4
K++H++SO42-

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A. 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA

B．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

C. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

D. 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

7．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是



A．图①除去CO2中的HCl B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

9．下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

10．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的 N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04g

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：

　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿替洛尔

下列说法正确的是(　　)

A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N

B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子

C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应

D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

14．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

15.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O设计成的原电池装置， 其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述正确的是(　　)

A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色不变

C．乙组操作时，C2作正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2＋2e－===2I－

非选择题（80分）

16.(12分)写出下列反应的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式

（1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性-------------------------------------------

(2）洗涤银镜的反应--------------------------------------------------

(3）工业制备粗硅---------------------------------------------------

(4）电解饱和食盐水-----------------------------------------------------------

(5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体---------------------------------------------------

(6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4---------------------------------------------------

17.（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。

（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处 是 。

18（16分）（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　 b．HI c．SO2 d．CO2

KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = 。

（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作 。

19．（12分）我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构



A

周期表中原子半径最小的元素



B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同



C

最外层p轨道半充满



D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍



E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同



请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由小到大为_____________________________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为________________________________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子电子式为________(任写一种)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大， 主要原因是________________________________________________________________________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

20. (15分）环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J
的合成路线如下图：

己知以下信息：

在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1—丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：

②C生成D是C 与HCl的加成反应。

B 的化学名称为__________________。(2）反应③的化学方程式为____________________。(3) E的结构简式为________, G分子中含有的官能团是__________(填官能团名称）。

(4) I和G生成J的化学方程式__________。 (5）与D互为同分异构，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有___种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2 : 2 : 1 的为_____（写结构简式）。

21.(15分）以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。

(2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。

(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学

式为____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是______________、趁热过滤、洗涤、干燥。

(4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；

(5)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水

C．氨水 D．高锰酸钾溶液

答案1-5BCDCA 6-10CABAB 11-15BCB BD AD

16（12分）略

17（10分）（1）过滤 　漏斗 （2）Na＋、AlO、OH－　 稀硫酸

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

（4）节约原料，防止环境污染。

18(16分) （1）b （2）4 KClO3KCl＋3 KClO4

（3） -1527.6kJ /mol （4）① b ② CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O

（5）① 9MgO·FeO·5SiO2

②
或

③ 取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。

19.（12分）(1)C＜O＜N (2)1s22s22p63s23p63d9(或3d9)

(3)sp2　7 mol或7×6.02×1023个 (4)CN－或C的电子式

(5)N2H4分子间存在氢键 (6)16

20. （15分）（1）乙烯（2分）；

（2）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH
HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）；

（3）
（2分）；羧基和碳碳双键（2分）；

（4）
（2分）；

（5）10（3分）；
（2分）21.（15分）(1)Fe3＋、Fe2＋ (或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO3＋O2=高温==2Fe2O3＋4CO2

(3)K2SO4　 蒸发结晶 (4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液（3分）　重结晶 (5)C

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/