桂林市第十八中学14级高三第二次月考试卷

化 学

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—63.5

第I卷　（选择题 共 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列成语或俗语涉及化学变化的是

A．钻木取火 B．滴水成冰 C．积沙成塔 D．铁杵磨成针

2．下列说法正确的是

A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

3．下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO

4．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．澄清石灰水中通入足量的CO2 ：OH－ + CO2 HCO3－

B．FeS固体中加入稀HCl： FeS + 2H＋Fe2＋ + H2S↑

C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 4I－+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液

Ca2+ + 2HCO3－ + 2 OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

5．下列有关物质的性质与应用相对应的是?????????????????????

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7

7．下列条件一定能使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量? ②升高温度? ③缩小反应容器的体积? ④加入生成物? ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

8．已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g) ═ CO2(g)　ΔH1??? ??????①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g)　ΔH2?????????? ???? ?②

C(石墨，s) ═ C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B． 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

9．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－

B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－

D．常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

10．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

11．向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

12．下列图示变化为吸热反应的是

13．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓ 复分解反应

14．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

SiF4(g) + 2H2O(g)
SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．HF体积分数不再变化???????????? B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C．容器内气体的总质量不再变化??????????? ?D．生成容器内气体压强不再变化

15．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：

Fe2+＞Br－＞C1－）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液

16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol

第II卷 （非选择题 共52分）

二、填空题

17．（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O　

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－　

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液绿色)　

⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为??

__________ → ___________。

⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a．氧化性：PbO2 > KMnO4??

b．还原性：PbO2 > KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化

⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。

① ___KMnO4＋___K2S＋___(???? ) ═ ____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋____(? ??? )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

?如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

18．（14分）I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查阅资料】

① Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③ Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是????????????????????????????????????????。

仪器a的名称是??????????????????????；E中的试剂是????????????????????????（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4????????? B．NaOH溶液?????????? C．饱和NaHSO3溶液

② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液??????????????? ?????（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液，?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是?????????????????????????????????????????????????????????? ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过?????????????????????????????方法提纯。

Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是???????????????????????。

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

19．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，

Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式__________________________________________________。

⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水???b．乙醇???c．稀硫酸???d．氯化铜溶液

⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________________________。

⑹ 写出产生CuCl的离子方程式__________________________________________________________。

⑺ 氯化亚铜的定量分析：

① 称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；

② 待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl?+ FeCl3?= CuCl2?+ FeCl2； Fe2+?+ Ce4+ = Fe3+?+ Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。

20．（12分）为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量

⑴ 写出滴定反应的离子方程式　 　。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是　 　（夹持部分略去）（填字母序号）。

⑶ 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　 　（填仪器名称）

方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　 　。

⑸ 步骤②是否可以省略　 　，理由是　 　。

⑹ 步骤④中一系列操作依次是：过滤、　 　、　 　、冷却、称量。

⑺ 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　g（用含a的代数式表示）。

桂林十八中15-16学年度下学期14级第二次月考答案

化 学

一、选择题（每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

D

D

C

B

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

A

A

D

B

B

A



二、填空题（22分）

17．⑴ 酸碱性 （1分） ⑵MnO4－?→ Mn2+??（1分） ⑶ a （2分）

⑷ ①?? 5?? 24KOH?? 28?? 3????? 2???? 12H2O （配平2分，单线桥2分）

28KMnO4＋5K2S＋24KOH ═ 28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O

②2.8NA??或1.69×1024 （2分）

⑸ c （2分）

18．【答案】

⑵ ① 检查装置的气密性（2分） 分液漏斗（1分）???? B?（1分） ③ 蒸发（1分）

⑶ ① 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并

有刺激性气味的气体产生（2分）

② 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）

③ 冷却结晶或重结晶（2分）

Ⅱ．ABC?（3分）

【解析】试题分析：

⑵ ① 仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为： B。

② 将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑶【探究与反思】

① 根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。② 因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

⑶ Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。

Ⅱ．A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，A不正确；B项中，电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极→正极，故B不正确；C项中，因阳极消耗

OH－，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确；D项中，电解时阳极吸引OH－而使附近的pH降低、阴极区因OH－向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH－，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。

19．（14分）

⑴ Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分）

⑵ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可）

⑶ Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分，不写条件扣1分）

⑷ b（1分）

⑸ 防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（2分）

⑹ SO2 + 2Cu2+ + 2Cl－ + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42－+ 4H+??（2分）

⑺ 99% (2分)

20．（12分）

⑴ 5Fe2+ + MnO4－+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分）

⑵ B；（1分）

⑶ 250mL容量瓶；（1分）

⑷ 氯水；（1分）

⑸ 否（1分），Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（2分）　

⑹ 洗涤（1分） 灼烧（1分）

⑺ 0.07a（2分）

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