江苏省启东中学2016～2017学年第一学期第一次月考

高三化学试卷

本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

．氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴

．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

4．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大 C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

6．下列有关电化学的说法正确的是

A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀

B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应

C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应

D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

8．实验室制取下列气体的实验正确的是

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3

C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg　

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

B.常温下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.石墨能导电，所以石墨属于电解质

D.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B.
＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

13．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论



A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体



B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体



C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性



D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性



14． 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6

===LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=== xLi++ C6

C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+Li+

15．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min

0

10

20

40

50



T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10



T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15



下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

非选择题

16．(10分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

17．(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3



质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1



以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为______________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________。

18．(12分)Ⅰ.已知：Na2S2O3 +H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验

序号

反应温

度/℃

Na2S2O3溶液

稀硫酸

H2O







V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL



①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0



②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3



③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5



(1)该实验①、②可探究　　　　对反应速率的影响，因此V1=　　，V2=　　，V3=　　。

(2)下列有关该实验的叙述正确的是　　　　(填字母)。

A.实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

C.实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

(3)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?　 。

Ⅱ.已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO?)随时间的变化趋势如下图所示。

(4) 25.0 ℃时，0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为　　　　　　　　　。

(5)根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：　　　　　　　　。

19．(16分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

O—H



键能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463



请回答下列问题：

①该反应的ΔS　　　　(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是　 。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=　　　　。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2+

H+

Cl?

SO42 －



c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5



电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为　　　　。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2?，O2?穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的　

　　　(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：　　　　　　　。

20．(12分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

(2) “平炉”中发生的化学方程式为 。

(3) “平炉”中需要加压，其目的是 。

(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

21．(16分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如下图1所示。

图1 图2

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 0。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

(4)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响（如上图2所示）。温度超过70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 。

(5)光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72?转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4?被还原成Mn2+)，消耗浓度为0.4000mol·L?1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。

通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。

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高三化学试卷答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1 D 2 C 3 D 4 B 5 C 6 D 7 B 8 C 9 C 10 A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11 AB 12 C 13 D 14 AC 15BD

非选择题

16. （共10分，每空2分）

(1)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋ 2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O　

(4)①分液漏斗

②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

17. （共14分，每空2分）

(1)V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2

(2)0.5（2分）

(3)Fe（OH）3和Al（OH）3

(4)碱

(5)K+

(6)2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O↑

18. （共12分，第(1)题每空1分,其余每空2分）

Ⅰ. (1) 温度　10.0　10.0　0

(2) A　(3) SO2易溶于水，无法准确测量其体积

Ⅱ. (4) 0.05 mol·L-1·min-1

(5) 25 ℃时反应物的起始浓度较小，但0~6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15 ℃时大

19. （共16分，每空2分）

(1) 2CH3OH(g)+O2(g)
2HCHO(g)+2H2O(g)ΔH=-316 kJ·mol-1　

(2) ①<　加入催化剂　②1 097　(3) ①CH3OH-6e-+8OH-
C
+6H2O　②3.2 g

(4) 负极　H2O+2e-
H2↑+O2-

20. （共12分，每空2分）

21．（共16分，每空2分）

(4)较高温度下双氧水发生分解

(5)n(KMnO4)＝0.4000 mol·L－1×20 mL×10－3L·mL－1＝8.000×10－3 mol

n(Fe2+)＝5×8.000×10－3 mol＝0.0400 mol

根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+)＝2×[0.0400mol+n(Fe3+)]

加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)

n(Fe2O3)= ×[0.0400mol+n(Fe3+)]

102 g·mol－1×[0.0400mol+n(Fe3+)]+160 g·mol－1××[0.0400mol+n(Fe3+)]=9.100g

n(Fe3+)=0.0100mol

n(Al3+)＝2×[0.0400mol+n(Fe3+)]＝0.1000mol

n(SO)＝2n(Al3+)＝0.2000mol

久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100mol

而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO)＝0.4000mol＜0.4100mol

由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH-（或0.0050molCO）。

该久置发盐的可能组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20[或Al20Fe10(CO3)(SO4)40]。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/

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