桂林市第十八中学14级高三第一次月考试卷

化 学

命题人：孙海珍 审题人：梁群英

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：

H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 P : 31 Ba : 137

第I卷（选择题, 48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

氨?水

氯?水

硫?酸

醋?酸

干?冰



B

氧化铁

盐?酸

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫



C

胆?矾

碘?酒

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙



D

氯化氢

氢氧化钠溶液

氯化钠

磷?酸

氯?气



3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( )

A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数

4．下列实验方法中，正确的是（ ）

①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘（KIO3）盐

②用酒精从碘水中萃取碘

③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘

④实验室制Cl2、C2H4都用同一套装置

⑤用淀粉溶液直接检验I－

⑥根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl-

⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发

⑧用溴水鉴别C2H4和C2H6

A.①②③⑧ B. ③④⑥⑦

C.①③⑦⑧ D.②④⑥⑦

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+

6．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）

选项

物质

杂质

试剂及主要操作



A

苯

Br2

加苯酚过滤



B

CO2

SO2

通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气



C

乙酸乙酯

乙酸、水

加饱和碳酸钠溶液过滤



D

CO2

CO

点燃





7．下列解释实验事实的方程式不正确的是

Ａ．0.1mol/LCH3COOH溶液的PH﹥1: CH3COOH
CH3COO- + H+

Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅:2 NO2 （ｇ） N2O4 （ｇ）；△Ｈ＜０

（红棕色） （无色）

Ｃ. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄: ３Fe＋8H+＋2NO3－==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

Ｄ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

8. 某溶液中大量存在四种离子：NO3－、SO42－、H+、M，其物质的量之比为：

n(NO3－)∶n(SO42－)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：

① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl－ ④ Ba2+

A． ② B． ①② C．③ D．①②④

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A. 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA

C. 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA

D. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选?项

实 验

现 象

结 论



A

将浓硫酸滴入到盛有蔗糖的烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中

蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色

浓硫酸具有脱水性和强氧化性



B

向某待测溶液中加入少量氯水，再滴入KSCN溶液

溶液变红

该待测溶液中一定含有Fe2+



C

往盛有水的两只小烧杯中分别加入少量的Na和 Na2O2

固体溶解，并产生气体

两个反应中水都作氧化剂



D

将氢氧化钠溶液滴入到Al(OH)3固体上

固体溶解

Al(OH)3具有两性





实验室里需用480mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作

正确的是（ ）

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

13．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）

A．F2→F－ B． HNO3→NO C． Mg→Mg2+ D． Na2O2→O2

14．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已

经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达

2700℃。已知 N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67.7kJ/moL，

N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/moL

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是

A.燃烧时NO2作氧化剂

B.氮气既是氧化产物又是还原产物

C.生成1molN2转移8mole-

D.该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/moL

15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A．ω =
B．ρ =
C．ω =
D．c =

16．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→f

C．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e

第II卷（非选择题， 共52分）

17. （12分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

（2） 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物

（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________ __。

18．（13分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要 。（2）固体E的成分为 ____，加入的试剂④为 __，

发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 ____________。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。

19．（15分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______ ____ 。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。

20．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（已折算成标准

状况下的体积）



c

加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6. 27g，第二次

称量读数为2.33g



试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L—1）





















（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？ 。

（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

11级高三第一次月考化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

B

Ｄ

C

Ｂ

B

C

A

D

A

Ｄ

Ａ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

D



17（12分）

（1）①与水反应是否是氧化还原反应；（1分）②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（1分）

③Cl2、Na2O2；（1分）

（2）①H2CrO4 Cr(OH)3（1分）

② 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（4分） ③3.36L （2分）

④ H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性；（2分）

18．（13分）（1）过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒、 （1分） （2）Fe和Cu（1分） 稀硫酸（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2分） (3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 （2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤（3分） (5)0.2 mol/L（2分）

19.（15分） （1）乙烯（1分）

（2）① d （1分） ② b （2分）

③ 2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O （2分）

④ Ⅲ合理（1分）， Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）

c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-) （2分）

(3) 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++ SO42－+4H+（2分）

取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原（2分）

20. （1） Mg2+、Cu2+、Ba2+ （2） NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O。

（3）

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L—1）



SO42-

0.1



CO32-

0.2





（4） 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，求出C（K+）≥0.1mol/L 。

（5）Ba2+ ~ BaSO4~Cr2O72-~I2~3S2O32- 2分

1mol 3mol

x 36.00×0.100×10-3mol

x==1.2×10-3 mol

所以c（Ba2+）==0.024mol·L－1 （2分）

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