2017届高三9月联合调研测试

化 学

注意事项：

1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。

2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Ba－137

选 择 题 (共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式： B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．CH2F2的电子式：
D．CO2的比例模型：


3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．
的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

8．下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3?
?? NO?
HNO3

②浓HCl?
?Cl2??
漂白粉

③MgCl2(aq)?
?无水MgCl2?
?Mg

④饱和NaCl(aq)?
? NaHCO3??
? Na2CO3

⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3?
Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

13．对下列实验现象或操作解释错误的是

现象或操作

解 释



A

KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

SO2具有漂白性



B

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋



C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO42－



D

向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)





14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

非 选 择 题（共80分）

16．（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 ▲ （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 ▲ 。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ▲ ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 ▲ 。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ▲ 。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 ▲ （写化学式）。

17．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 ▲ 。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： ▲ 、

▲ 。

②AlCl3产品的纯度为 ▲ 。

（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 ▲ 。

18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是 ▲ 。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 ▲ 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

19．（16分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。② ▲ 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为

▲ 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 ▲ 。

（4）①可选用 ▲ (填试剂)检验滤液中含有的Fe3＋。产生Fe3＋的原因是

▲ (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3



完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8



实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化： ▲ ；

b．沉淀： ▲ ；

c．过滤，洗涤；

d．烘干，研磨。

20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 ▲ 。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ▲ （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

▲ %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A的化学式为 ▲ 。

21．（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

▲ 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： ▲ 。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式 ▲ 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 ▲ 。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： ▲ 。

2017届高三9月联合调研测试化学

参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8． A 9．B 10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11． C 12．CD 13. A 14. BD 15.CD

16．（12分，每空2分）

（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）；

Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（2分）

（3）将溶液加热（2分）

（4）(NH4)2SO4（2分）

17．（14分，每空2分）

(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO

(2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

(3)除去FeCl3

(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　Al3＋4OH－===AlO＋2H2O　

②96%

(5)在HCl气流中加热脱去结晶水

18．(12分)

(1)氨水（或NH3·H2O） 2分

(2)用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋（没有答到透过蓝色钴玻璃观察，不给分） 2分

(3)n(SO)= n(BaSO4)=
=0.04mol 1分

n(NH)= n(NH3)=
=0.01mol 1分

n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=2×
=0.06mol 1分

n(K+)= n(NH)=0.01mol 1分

根据电荷守恒：n(OH－)= n(K+)+ n(NH)+ 3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.12mol 2分

n(K+)：n(NH)：n(Fe3+)： n(SO) ：n(OH－)=1:1:6:4:12

黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 2分

19．（16分，每空2分）

(1)抑制Fe3＋的水解

(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

(3)①偏低　②偏高

(4)①KSCN溶液(或苯酚溶液)

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌

b．滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.2～3.8

20．（14分，每空2分）

（1）＋72.49

（2）①A

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本

（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分）

（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分）

21．（12分，每空2分）

(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应

(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)

(3)偏低

(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次

(6)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡

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