丰城中学2016-2017学年上学期高三第一次月考卷

命题： 审题： 9.1

可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Mg～24

Al～27　Cl～35.5　K～39　Fe～56　Cu～64 Sn～119

一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述正确的是(　　)

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2．下列说法不正确的是(　　)

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-

D．含有大量MnO4_的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH

4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去镀件油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



5．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是(　　)

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

6、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

7．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是(　　)

选项

实验

结论



A

相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体

产生氢气的速率和体积：甲＞乙



B

向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

氧化性：H2O2＞Fe3+



C

相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中

反应速率：粉状大理石＞块状大理石



D

向2mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol?L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀

溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）





8．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)

9．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
�鸠馧2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是(　　)

A

B

C

D













平衡后升温，

NO2含量降低

0～2 s内，

v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b点>a点

b点：v逆>v正

恒温，

t1时再充入O3



 10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62--＋2H2O，下列说法中错误的是(　　)。

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2＋和S2O32-都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO3－物质的量为0.1 mol

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28

D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA

13．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色s)��
�馎g＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

Fe3＋＋SCN－��
�� FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是(　　)

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察

14．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是(　　)

A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

15．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)��
��4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

t/s

0

500

1 000

1 500



c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法不正确的是(　　)

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

16．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是(　　)

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－===H2↑＋2OH－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17．(10分)某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：____________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：________________________________，_________________________。

18．(12分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；

Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________

_____________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________

(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是____________________________________________。

19．(10分)Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)�鸠�
cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大 D．a＋b

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2



H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8



H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11



HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_______________________________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________________________。

20．(8分)工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：___________________________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：_______________________________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：___________________________。

21．(12分) 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：

回答以下问题

(1)反应①的反应类型是 ，从A到B引入的官能团名称是 。

(2)反应②的化学方程式为 。

(3)反应③的化学方程式为 。

(4)关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构

(5)写出G的结构简式 。

(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

丰城中学2016-2017学年上学期高三月考答题卡

化学

班级: _____ 姓名：______________ 学号：_______ 　　　得分：________

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16







































17.（1）　　 　　　　　

（2）　　　　　　　　　　

（3）_____　　　　　　　

（4）___ 、

（5）_______ 　 、

18. （1）________________

（2）_ _ ， _ 　 _

（3）① ② 　　 　

③　　　　　　

④　　　　　　

⑤　　　　　　

（4） 　

（5） 　　　　

19.I（1） 　　　　

（2）① ② 　　 　

③　　　　　　 　　　　　　　　

II（1）　　　

（2）______ 　 _　 ，

（3）_____　　　　　　　

20.（1）　　　

（2）① ② 　　 　

（3）_____　　　　　　　

21.（1）　_______ ，

（2）_________

（3）_____　_______

（4）______　　　　

（5）________

（6）　_______ ，

参考答案

BCBCA CCBCC DCCAC C

17．(10分)(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ (2)2.4

(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)

(4)＞　(100a－1)×10－7 mol·L－1 (5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)(不注明状态也可)

18．(12分) (1)50 (2)将Sn2＋全部氧化为Sn4＋　60%

(3)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ ②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒

③Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O

④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 (4)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl

在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行

19．(10分)Ⅰ.(1)D (2)①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能电离，HSO3－的电离常数Ka2＝6.3×10－8。设水解平衡常数为Kh，则Kh＝＝＝＝≈7.7×10－13

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加热至1 100 ℃时失重0.26 g ，则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 ℃时失重26 g，加热时失去的重量应为2 mol H原子和1.5 mol O原子，则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu与O原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu2O。

(2