2017届高三年级第二次月考

化学试题

相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

B．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数 目为0.6NA

4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除②以外　　　　 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确

5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

7．下列说法正确的是（ ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）

选项

物质

杂质

试剂

提纯方法



A

BaSO4

BaCO3

水

溶解、过滤、洗涤



B

CO2

SO2

饱和Na2CO3溶液

洗气



C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液



D

蛋白质

葡萄糖

浓(NH4)2SO4溶液

盐析、过滤、洗涤



9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ）

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

11.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （ ）

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－

D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

14. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑

下列说法正确是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4

D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

15．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）

①w＝×100%　 ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为

c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

16. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

二、填空题（共52分）

17．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式________ __________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 __________________ __．

18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、

Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______ ________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_________ __________。

19．（12分）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。（各1分）

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

20．I（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式

②写出D和G反应的化学方程式

③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式

II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

（2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

（3）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

21．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式 。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为

_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

2017届高三年级第二次月考化学试题答题卡

相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、填空题（共52分）

17．(8分)

(1) ________ __________________.

(2) ________(填序号)．

(3) ________(填序号)．

(4) ____________ ______ __．

18．（8分）

(1) _______ ________；

(2)______________ ____； ___________ _______。

(3) _________ __________。

19．（12分）

(1)_____________ ______。

(2) _________ ____； _________。（各1分）

(3) ________(填字母)

(4) ________。

(5)①_____ _____；

②______________________ ________。

20．I（12分）

①

②

③

II.（1） 。

（2） 。

（3）_______；

21．(12分)

(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5)__________________ _____； _____________ mol。

2017届高三年级第二次月考化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8



D

C

A

C

A

D

D

D



9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

C

C

A

A

C

B



17．（8分） (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba
+4OH
+Al
+2SO
=2BaSO
↓ + AlO
+2H
O

18．（8分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　

(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

(3)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

19．（14分） (1)HCOOHCO↑＋H2O　(2)样品粉末逐渐变为红色　CO、CO2　(3)cab　(4)80%　

(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算　

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

20.I （12分）

(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl- ;

(2) 2SO2+O2
2 SO2

（3）OH- + SO2 = HSO3-

II (1)80ml (2分)

(2)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)

(3)SO3 （2分）

21．（12分）

(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+

(2)B

(3)温度过高H2O2将分解

(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑ 100a/26

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