江西省2017届高三第一次联考测试 化学

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．Al(OH)3是某些胃药的一种成分

B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂

D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

2．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

3．下列叙述错误的是

A．胶体化学可用于制备纳米材料

B．钛合金主要用于尖端领域

C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

5．能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是

A.通人H2S，有黄色沉淀

B．加入铜粉，溶液变为蓝色

C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失

D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是

A．可能是双氧水分解反应

B．充分反应后，还有
物质，则属于可逆反应

C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D．反应方程式可表示为：

7．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

B. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D. 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

8．下列实验操作能达到实验目的的是

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SiO2熔点高，可用作光导纤维 B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料

C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂 D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

10．向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是

①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D. ①②④

11．下列对物质或离子的检验，结论正确的是

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

12．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（）

A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

13．有反应：3C+SiO2
SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是

A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

15．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（共6小题，共55分）

16.（7分）含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

（2）当甲为H2O时，气体B为__________。

（3）当A为Na时，单质甲为____________。

（4）当A为NH3时，气体单质B为___________。

17.（9分）下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

（2）操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

18.（8分）处理生活污水中的NH4+，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

19.（11分)某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

20.（10分)实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

（2）检验装置B的气密性方法是______________。

（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

21.（10分)H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

1-5:BDCAC 6-10:DCABA 11-15:ADDCB

16.(1)Al(OH)3 （1分） (2)CO （2分） (3)O2 （2分） (4)N2（2分）

17.(1)SiO2；（1分）

（2）过滤（1分），烧杯、玻璃棒和漏斗（2分）；

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） Fe2O3；（1分）

（4）高温下电解池阳极产生氧气，氧气与石墨生成二氧化碳。（2分）

18.（1）减小（2分）；

（2）N2（2分）；不消耗甲醇等还原剂，减少原材料（1分）；

（3）4 n(O2)=3+6n(CH3OH)。（3分）

19.（1）碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量。（2分）

（2）①BC（2分）；②NaCl和NaHCO3（2分）；③小于（1分），B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点。（2分）

（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑(2分)

20.（1）氨气、氧气（2分）；

（2）b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气。（2分）

（3）bghdcefi（3分）；用湿润的淀粉KI试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明是氯气（1分）。

（4）由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败（2分）。

21.（1）2×10-16或1×10-16（1分）；K1>K>K2（1分）

（2）分液（1分）；1（1分）；H2O2氧化亚铁离子，铁离子催化H2O2分解（1分）；

（3）黄绿色逐步变浅，黄色变深并伴有气泡生成，最后为黄色溶液（2分）；

（4）O2（1分）；消耗的质量少且氧化产物无须后续处理（2分）。

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