江苏省溧水高级中学2017届高三暑期学情调研考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 O-16　Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

第I卷（选择题 共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：
B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

3．下列说法正确的是

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：
；途径b：

C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+

B．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

7．下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

8．下列有关说法正确的是

A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生

B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同

D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A．X、Y和Z中均不含手性碳原子

B．Y能发生氧化、还原、取代反应

C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－

B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO

13．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.9×10-7 mol·L-1

C．在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)

D．在0.1mol·L-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ) < 2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)

第II卷（非选择题 共80分）

16．氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：______________________________________

（2）工业上常用石灰乳和氯气制取漂白粉，化学方程式是_______________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是___________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________________，其原因可能是_____________________________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3

18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：

（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。

（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为。

（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为mol·L－1。

（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。

19．如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________________________________。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有_________________________________________。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为______________________________________。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_______________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为___________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)

20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。

（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1

又知CO(g)燃烧热△H=－283kJ·mol－1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=kJ·mol－1。

（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H<0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。

①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是。

②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途。

③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式。

21．[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）。

参考答案

1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A9．A 10．C 11．BD 12．C 13．B 14．BD 15．AD

16．每空2分，共12分（1）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=（电解）=2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 充分接触（或充分吸收）

（3）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反应放热使温度升高所致

17．，除合成5分外，其余每空2分共15分（1）羰基、醚键（2）
氧化反应

（3）
或

（4）

18．共15分（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）

（2）MnO2＋SO2＝MnSO4 （2分）（3）4.5 ×10－5（3分）（4）Mn3O4 （8分）

19．共16分（1） ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速（2分）

②搅拌、使用多孔球泡（2分）

（2） ①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2 （2分）

②该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）

（3） HClO见光易分解（2分）（4）酸式漓定管（2分） 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（4分）

20．每空2分，共10分（1）－128.1 （2）ad

（3）①尽量在PSA-I中将CO2 脱除(保证PSA-I吸附CO2的时间) ；

②作燃料（合理均给分）③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2

21．共12分⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 （2分），N>O>C（2分）

⑵12mol或12×6.02×1023 （2分）

⑶sp2（1分）

因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高 （2分）

⑷三角锥形（1分） ⑸CoO （2分）

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