南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试

高三化学试卷

命题人：沈亚丽 审题人：谢玉琳

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．以下有关物质用途的叙述错误的是

A．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

②12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 mol·L－1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA

⑥1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、
、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

4．在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH＝8的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，

溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol· L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

6．下列条件的离子反应方程式不正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：

Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++
+2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

7．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

实验方法

实验方案

测量数据



A

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，

用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积



B

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重



C

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量



D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积



8．已知
离子有强氧化性，
离子在一定条件下可把
氧化成
离子，若反应后
离子变成
；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则
中的n值和S的化合价是

A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

9．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

10．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论



A

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强



B

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼



C

将某气体通入品红溶液，溶液褪色

气体中一定有SO2



D

将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细

铜的金属性强于铁



11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是



A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

12．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

13． X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

14．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正确的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

15．向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

16．一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

第Ⅱ卷（共52分）

17．（8分）根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。

（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式　　 　　　　。

(4）工业制备粗硅的化学方程式 　　　　。

18．（8分）达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。

⑴ 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。

⑵ 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。

确定达喜的化学式为___________，并简要写出计算过程。

19．（13分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为

　　　　　　（用a 、b、c…h表示）。

(2)i．A中装置气密性检验方法　 。

ii．D中碱石灰的作用是 。

(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红

色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明　 ；

实验②的目的是　 ；

得出结论：　 。

20．（11分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 .

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式 ；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

21．(12分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式： 。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。（结果保留两位小数）

高三化学试卷参考答案

1-5 CBBBD 6-10 CAADB 11-16 BBDBAA

17．（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)；

（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成） （2分）

（3）Cu + 2H++H2O2 == Cu2++2H2O(2分) （4）2C+SiO2
2CO+Si(2分)

18．（8分）⑴ x＋c＋d （2分） ⑵ ＜ （1分） ⑶ 氨水 （1分）

③ 盐酸的总物质的量：2.00 mol·L－1×0.09 L＝0.18 mol

产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00 mol·L－1×2＝0.02 mol

CO32-的物质的量：0.02 mol÷2＝0.01 mol

6.02 g达喜中OH－的物质的量：0.18 mol－0.02 mol＝0.16 mol

6.02 g达喜中Al3＋的物质的量：
＝0.02 mol

6.02 g达喜中Mg2＋的物质的量：
＝0.06 mol

6.02 g达喜中H2O的物质的量：

＝0.04 mol

n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)

＝0.02 mol∶0.06 mol∶0.16 mol∶0.01 mol∶0.04 mol＝2∶6∶16∶1∶4

达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) ·4H2O（过程与结果各2分）

19．（13分）

（1）aghdebcf　（2分）(2) i．略（1分） ；

ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解（1分）

(3)在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）

(4)　SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分）　排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分）　H2O2将SCN-氧化成SO42—（2分）

20．（11分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

（2） Fe(OH)3（ 1分）

（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）

趁热过滤（2分） （没有趁热不给分）

（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）

②78.3%（2分）

21．(12分，每空2分)

(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（2分）

降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；（2分）

(2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O（2分）

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）

(4) Cl2+Ca（OH）2＝Ca 2++Cl－+ClO－+H2O （2分） 2.63（2分）

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