江西省五市九校2016届高三第一次联考

化 学 试 卷

主命题：金溪一中 洪永军 副命题：余干中学 潘 江

时长：100分钟 总分：100分

可能用到的原子量：H：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Ba : 137

S : 32 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64 Ge : 73

一、选择题(每小题3分，共48分，只有一个选项符合题意)

1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）

A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂

B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性

C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

2.化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（ ）

A.HClO的结构式：H—O—Cl B.H2O2的电子式：H＋[]2－H＋

C.CO2的比例模型：
D.14C的原子结构示意图：

3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

4.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )

A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度

5．下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．常温下pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Na+、Al3+、SO42－、K+

D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

6．乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）



乙酸松油酯的结构式



A．松油醇的分子式为C10H16O

B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇

C．乙酸松油酯能发生加聚反应

D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应

7.下列反应的离子方程式错误的是( )

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ===2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4++HCO3－+Ba2-+2OH－===BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I===2Fe 2+ + I2

D．用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-

8.据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。下列说法不正确的是（ ）

A．盐桥中的K+移向乙烧杯

B．乙烧杯中一直存在：c(Cl－)＞c(NH4+)

C．X可能是CuCl2

D．石墨电极反应式为2NH4+ + 2e－== 2NH3↑ + H2↑

9.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）

A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2

D.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

10．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4－+ Cu2S + H+→Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）

A．该离子反应配平后H2O的系数22

B．MnO4－是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂

C．氧化性：MnO4－＜Cu2+

D．生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol

11．某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH－)＞c(H+)

12.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )

A．简单阳离子的氧化性：Y>X B．气态氢化物的沸点：Z>M

C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中 D．Y2Z的溶液：c(Y+): c(Z2-)＞2∶1

13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)

选项

A

B

C

D



装置



（夹持和加热装置略去）









实验

由碳制备饱和碳酸氢钠溶液

验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热

分离乙醇和水混合物

反应2NO2(g)

N2O4(g)是放热反应



14.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

15.利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）

A.惰性电极a为发生氧化反应

B.Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C.溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D.电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋
2Fe3＋＋H2↑

16.下列说法正确的是 （ ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的

pH一定为14－a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、

④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c（Na+） +c（H+） = c（S2―） +c （HS―）+c（OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少

量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

二、非选择题（共52分）

17.（10分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们

的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主

族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F

的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__ __ > > 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： _______________________________________。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.02 mol·L-1，则平衡时LD2的转化率为 。

18.(11分)SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3。某兴趣小组同学利用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）。

(1)按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是 （填仪器接口的字母编号）。

(2)装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是 。

(3)装置Ⅳ中观察到的现象是 。

(4)下列操作中会导致SO2转化率减小的是 （填序号）。

①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中 ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞

③快速通入O2 ④实验结束后，立即停止通入O2

(5)若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是 ，利用该数据计算得SO2的转化率为______________ （列出计算式，不需化简）

19.(10分）煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

(1) 已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L—1，此时的温度为 ，则反应速率
(H2）= 。

(3)T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

20. (9分)有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)溶质C对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

(2)确定溶液B中的阳离子通过 (填方法)鉴定。

(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。

(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp(X)= 。

注：选做题（以下两题任选一题作答）

21. (12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。请根据下图回答：

（1）A中所含官能团的名称为 。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

（3）写出下列反应方程式 ① ；

④ 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物；

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

22.(12分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

(1)第①步滤渣主要成分有 （填化学式）。

(2)第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

(3)第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

(4)第⑤步反应的化学方程式 。

(5)检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是 。

(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol。

江西省五市九校2016届高三第一次联考化学试卷答案

一、选择题（3×16分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

A

C

A

C

A

C

C

D

A

C

D

B

C

B

B



17.（共10分）（1）SiH4 （2分） S2- ﹥ Na+ ﹥ Al3+ （共2分）

(2) （2分） Na2O2+ S2-+2 H2O==S↓+2 Na++4OH- （2分）

(3)80% (2分)

18（共11分） (1)a→h，i→b，c(或c，b) →f，g→d (2分，有错不给分)

(2)使浓H2SO4能顺利滴下(2分)

(3)有无色晶体出现(2分)

(4)①③④(2分,少一个扣1分，有错不给分)

(5)装置Ⅲ增重b g(1分) (
)（2分）；或装置Ⅳ增重b g(1分) （
）（2分）

19.（共10分）(1) CH3OH (l) +O2 (g)=CO(g) +2H2O (1) ΔH = -443. 5 kJ·mol -1（2分）

(2)①<（2分） ； ②250℃（2分） 0.32 mol·L-1·min-1（2分）

(3)做图题见右图。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确2分，一、二中有一处不对扣1分。）

20. （共9分）(1) 无影响(1分) 促进(1分)

(2) 焰色反应(1分)

(3)NH3?H2O和AgNO3 (1分) H2SO4和K2CO3(1分)

(4)c(H+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH—)(2分)

(5) 1.0×10-10 (2分)

21.（共12分）（1）酯基、溴原子（2分）

（2）
（2分）

（3）①
（2分）

④
（2分） （4） 9 （2分）

（5）
（2分，只要合成路线合理正确可参照给分。）

22.（共12分） (1) SiO2、 PbSO
（2分）； (2)8（2分）

(3)中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（2分）；

(4)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl（2分）

(5)取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净（2分）；

(6) 0. 050（2分）

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