玉山一中2016—2017学年第一学期高三第二次月考

化学试卷

考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人： 姚林 审题人：占丰武

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Si: 28 Ca：40

第Ⅰ卷 (选择题，共48分)

一、选择题：本大题包括16小题， 每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是正确的）

1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法正确的是

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的还原性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．高氯酸盐与浓盐酸反应一定只能生成氯气

2．CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是

A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价

B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价

D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

3．向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液退色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

A

B

C

D


,



X

C12

NO2

HCl

SO2





Y

Na2SO3溶液

水

Na2SO3溶液

饱和NaHCO3溶液





4．将amol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:①硫化亚铁全部溶解 ②放出的气体少于1.5a mol③反应过程中转移5a mol e- ④放出1.5a mol气体 ⑤无法确定。上述叙述正确的是

A.①② B.②③ C. ①④ D.⑤

5．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是

A.a＝4b＋3c B.a＝4b＋c C.a：b＝4:1 D.a：b＝4:3

6．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A. 16∶25 B.1∶7 C. 1∶6 D. 2∶11

7．用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为

A. 6mol B.20mol C. 12 mol D. 24mol

8．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为非金属元素 B．X、Y可能均为非金属元素

C．若X为Fe，Y可为Cl、Br和I D．若X为Fe，Y只能为Cl

9．某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为

①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应

③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L

④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离

⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16

⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变

⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得

⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金

⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨

⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石

A. 3 B. 5 C. 4 D .7

10．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

11．往含有0.2?mol?KOH和0.1?mol?Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

A B C D

12．三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气;②体积比为4:1的NO2和O2;③NO2气体;将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假设试管内液体扩散),则下列结论中正确的是

A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

13．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围

＞7

＜7



产物

NO3-

NO、N2O、N2中的一种



A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

14．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(
)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

15．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁



A.

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3



B.

NO

HNO3

NO2

NH3



C.

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2



D.

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4



第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、非选择题（本题包括6小题）

17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置___ __．

（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

①写出生成D的化学反应方程式： ______．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是______．

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚．

③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：

__________________________________________________________________。

（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

18．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是 。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。

（4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。

（5）AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示） ，写出AgI两种主要用途 和 。

19．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式__________________________________________；

20．某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；② 。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯

A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范围

最终溶液中的主要阳离子及其物质的量



<1/4





=1/4

a mol Fe3+



大于1/4小于3/8





=3/8

a mol Fe2+



>3/8





21．Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

(2)吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2Na2SO3 +H2S、_____和__________。(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

22．过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量
来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________（填字母）．

a．MnO2 b．KI　 　c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL　0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）及其原因____________．

③该样品的活性氧含量为__________% 。

玉山一中2016—2017学年第一学期高三第二次月考

化学参考答案

一、

1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.B

9.A 10.D 11.B 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C

二、17.（1）第三周期第ⅣA族

（2）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2

（3）①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑

②ABD

③ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（4）50%

18.（1）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难电离的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）

（2）2Fe2++4I—+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl—

（3）Ag（或AgNO3）

（4）萃取分液 CCl4

（5）2AgI
2Ag+I2 人工降雨 感光材料（或人工降雨 热电池）

19.（1）H2+S
H2S（或写成可逆符号）

(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O (3)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(4)H2SO3+2OH-=SO32-+ 2H2O

20.（1）产生无色气体，逐渐变红棕色 NaOH 气体又变无色

①烧杯中液面上升，干燥管内液面下降 ②干燥管中固体与溶液脱离

（2）

a/b取值范围

最终溶液中的阳离子及其物质的量



<1/4

 a mol Fe3+ （b-4a）mol H+



=1/4

a mol Fe3+



大于1/4小于3/8

（3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+



=3/8

a mol Fe2+



>3/8

3b / 8 mol Fe2+



21．（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率

（2）b

（3）① 该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快；防止倒吸

② 2H2S + SO2＝3S + 2H2O（或2H2S + H2SO3＝3S↓+ 3H2O）

Na2SO3 + S
Na2S2O3

（4）FeS2 + 2HCl＝FeCl2 + H2S↑+ S↓

22.（1）2（2Na2CO3?3H2O2 ）
4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

（2）①c

②286.8～288.5K；

③提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出；

（3）NaCl

（4）①H2O2、CO2；

②偏低，工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解；

③12.16%

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