樟树中学、丰城九中、宜春一中、万载中学、宜丰中学、高安二中

2017届高三联考化学试卷

(命题人：万载中学 曾平 审核 林惠德)

(可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 )

一 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共51分）

1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）

A．石英只能用于生产玻璃

B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现

C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂

D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

2．下列说法都正确的是（ ）

① 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物

③ 醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质

④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

3. 仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是（ ）

实验器材(省略夹持装置)

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

氯化钠溶液的蒸发结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



4. 某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 (g)与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O和另一种气体，该气体是下列中的? （??????? ）　　A、H2????? B、HY???? C、Y2?O????? D、O25. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）

A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐 B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2

C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3 D．PCl5的水解产物是HClO和PH3

6. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA

B．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA

C．若一个CO的质量为a g, 则CO的摩尔质量为a NA

D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA

7 .下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）

A．偏铝酸钠溶液： K+、NO3—、NH3·H2O

B．空气： C2H6、CO2、SO2、NO

C．硫酸铜溶液： H+、K+、S2—、Br—

D．重铬酸钾钾溶液： H+、Na+、SO42—、乙醛分子

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3·H2O＋SO2
NH4＋＋HSO3－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H＋＋H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

9．根据下列反应所画图象正确的是（ ）

A

B

C

D



将二氧化硫通入

到一定量氯水中

将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中

NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3溶液

将铁粉加入到一

定量氯化铁溶液中













10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

还原性：Cl－＜Br－＜I－



C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

不能说明非金属性：Cl＞C＞Si



11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是（ ）

A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B．X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

12. 向100 mL0.04 mol / L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质的量是：( )

A．0.014 mol B．0.01 mol C．0.007 mol D．0.005 mol

13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 ( )

A．1︰1 B．5︰1 C．3︰13 D．4︰15

14. 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%, 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出)，用20mL2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为 （ ）

A．4.68 g B．6..68 g C．2.34 g D．由于m未知，无法计算

15．在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量（用纵坐标表示）和消耗Cl2的质量（用横坐标表示）之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是 ( )

16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、

H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是（ ）

A． 甲为氯化钡 B． 乙溶液含有Cl－

C 丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4＋

17. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O (g) △H2

H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为 （ ）

A. △H4＝
（△H1＋△H2＋3△H3 ） B.△H4＝
（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝
（△H1＋△H2－3△H3） D.△H4＝
（△H1－△H2－3△H3）

二非选题（共49分）

18.(10分) ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)。浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________________.

⑶.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

①将反应3 Cu＋8H+ ＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”：

还原反应式： 。

②已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O， O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－，

则氧化还原反应方程式为 。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为 。

19 .(15分)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答下列问题：

⑴ 写出B元素在周期表中的位置 K的化学式_________________ 。

⑵反应①的离子方程式为___________________________ 。

⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到_____固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________

⑷ 反应②进行的条件通常是 ，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式 。

⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式________________________________________ ；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________

20、（14分）Ⅰ。某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

① PbO + C Pb + CO (主要)

② PbO + CO Pb + CO2

③ 〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3 〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0（Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象）

试根据下图回答问题：

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。（说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）

Ⅱ。图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）。请回答：

（1）根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。（写化学式）

（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程_________________________，_____________.

（3）溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

21.(10分) (1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______

(2) ．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为____________________________________（写成一个离子方程式）

(3). 将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L（标准状态下）（还原产物只有NO）

（4）.取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克

（5）.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

开始加入的KMnO4的物质的量为____________（附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O）化学答案

一 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共51分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



B

B

D

D

D

D

A

D

A

D

B

C

C

C

C

D

C





18(1)①⑤ (2)溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3-的组合）氧化为Fe3+

（3）①8H+ ＋2NO3－＋6e－＝2NO↑＋4H2O

②CH4＋2OH－＋2O2－＝CO32－＋3H2O

③2MnO2＋2H2O＋2e－ == 2MnOOH＋2OH－

19（1）第三周期第ⅢA族 Al4C3

(2) Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓

(3)Al2O3 在干燥的氯化氢气流中加热蒸干

（4）光照 CH2Cl2电子式略

（5）2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2 1:1

20 Ⅰ(1) 开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少 （2）吸收一氧化碳，防污染

（3）加热、降压

Ⅱ（1）镁离子 铝离子 铵根离子（写化学式）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)1:1:1

21(1)氮 （2）2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)33.6L (4)253g (5)0.3mol

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