江西省新余一中2017届高三年级上学期

第二次模拟考试 化 学 试 卷 2016.10.05

卷面满分：100分 考试时间：90分钟

相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1. 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）

A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

3.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O

4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

5.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ）

①ω＝×100% ②C＝ ③③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

6．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 (　　)

①BaCl2和(NH4)2SO3　②AgNO3和NH4Cl　③FeCl3和NaHCO3　④KCl和Na2CO3

A．②④ B． ①③ C．①④ D．②③

7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：



下列说法中错误的是(　　)

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

8．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）

A．用图1所示装置制取少量氢气

B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量氯气

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

9.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）

10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．

B．

C．

D．

12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是 （ ）

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

13．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）

A．单质的沸点：M>Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

D．Q与R可以组成2种离子化合物

14. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2．下列说法正确的是（ ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

无银镜生成

淀粉未发生水解



B

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al



C

铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体

开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率



D

向2?mL 0.1?mol/L?Na2S溶液中滴几滴0.1?mol/L?ZnSO4溶液；再加入几滴0.1?mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS



16．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．(12分)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：



根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X　　　　　　，Y　　　　　　．

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是　　　　　　；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是　　　　　　．

（3）写出产生CuCl的化学方程式：　　　　　　．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是　　　　　　．

18．（12分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下：

取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，

用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

（6）滴定终点的判断方法是 。

（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。

19．(14分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2



开始沉淀的pH

1．5

6．5



沉淀完全的pH

3．7

9．7



（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________（填“能”或“否”）。

（3）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ （填化学式）。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

20．（14分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）
（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________。

（2）
中官能团的名称为____________________；

（3）反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是 ____________；

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

（6）请写出以A为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

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化学答题卡

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8



答 案



















题 号

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案





















二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（12分）

（1）X　　　　　　，（2分）Y　　　　　　．（2分）

（2） ；（2分）

．（2分）

（3） ．（2分）

（4） ．（2分）

18．（12分）

（1）_ 。（2分）

（2）______。（2分）

（3） ，（1分）

。（2分）

（4） 。（1分） 。（1分）

（5） （1分）

（6） 。（1分）

。（1分）

19．(14分)（1） 。（2分）

。（2分）

（2） 。（2分） ________。（1分）

（3） ；（1分）_______。（1分）

（4） 。（2分）

（5）

。（2分）

（6）___________。（1分）

20．（14分）

（1）______________。（2分）

（2）____________________；（2分）

（3）___________；（2分）____________；（2分）

（4）

。（2分）

（5）________。（2分）

（6）

。（2分）

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化学答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8



答 案

 B

D

D

B

A

B

C

A



题 号

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案

C

B

B

A

D

C

B

C





二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. （12分）【答案】

（1）Fe； （2分） HCl；（2分）

（2）减少产品CuCl的损失；（2分）防止CuCl水解；（2分）

（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（2分）

（4）防止CuCl的氧化和见光分解．（2分）

18．（12分）【答案】

（1）CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑ （2分）

（2）4mol （2分）

（3）＞；（1分）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；（2分）

（4）安全瓶，防止倒吸；（1分）Na2SO3 （1分）

（5）NaOH溶液（1分）

（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 （1分）

（7）否（1分）

19．（14分）【答案】

（1）加快反应速率（2分）；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

（2）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O（2分）；能（1分）

（3）B（1分）；EG（1分）

（4）Fe（OH）3、BaSO4 （2分）

（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

（6）D（1分）

20．（14分）【答案】

（1）C7H8（2分） （2）羟基、羧基（2分）

（3）还原反应（2分）；
（2分）

（4）n


+（n-1）H2O (2分)

（5）10（2分）

（6）


+

+



（2分）

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