江西省鹰潭市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题：（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）

1、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+

⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1 mol·L－1

A. ①②⑦ B. ④⑥ C. ③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

2、 下列说法正确的有几个

①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分

③物质的化学性质一定是由分子保持的

④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

3、 下列说法正确的是

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

4、 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为

A. MgSO4 B. Ba(HCO3)2 C. Mg(HCO3)2 D. Ba(OH)2

5、 下列说法中不正确的是

A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B. 在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C. 在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D. 常温下，水电离出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

6、 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L

7、 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

8、 下列离子方程式书写正确的是

A. 向饱和碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

9、 常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A. 原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B. 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C. OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D. 取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

10、取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3

11、向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A. 0.30mol B. 0.28mol C. 0.25mol D. 0.22mol

12、向20ml0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液xml，下列叙述正确的是

A. x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)

B. x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)

D. x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)

13、A～E是中学化学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A. 单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al

B. 检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓

C. 单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4

15、由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为

A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 无法计算

16、已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

氢氧化物

溶液pH





开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解



Fe(OH)3

2.3

3.4

——

——



Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8



向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。

以下推断错误的是

A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C. OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D. 据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

二、填空题：（本题共5小题，共52分）

17、（6分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。

18、（6分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，而D中则是由于SO2具有 ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

19、（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为 ；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 （填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为 。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为 ；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是 。

20、（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3



熔点/℃

660

2054

1535

1462



沸点/℃

2467

2980

2750

-



（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。

A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液

21、（12分）有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

请回答以下问题：

（1）A的电子式是 ；

（2）C→D的反应类型是 ；

（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式 ；

（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ；

（5）满足以下条件的F的同分异构体（不含F）共有 种；

①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应

其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为 。（只写一种）

1～5 BADDA 6～10 CBCCD 11～16 CBC CCA

17、（6分）

（1）k=5/144或0.0347（2分） 不（2分） （2）－90.1（2分）

18、（16分，每空2分）

（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O （2）④ （3）中和了溶液中的NaOH 漂白性

（4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）②③

（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 a/240

19、（10分）

（1）O=C=O（2分） （2）③⑧ （2分，正确但不全得1分，多选或错选不得分）

（3）CaCN2（2分） （4）Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O（2分）

（5）将湿润的淀粉KI试纸粘在玻璃棒上，伸入集气瓶，若试纸变蓝证明为氯气。（2分，其他合理答案酌情给分）

20、（8分，每空2分）

（1）合理（2）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （3）B

21、（12分）

（1）
（2分）（2）取代反应（1分）（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）18（3分）
（2分）

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