高三联考化学试卷

分值：100分 时间：90分钟 命题人：吴忠华 审题人：张天喜

可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Mg～24

Al～27　Cl～35.5　K～39　Fe～56　Cu～64 Zn～65 Ba～137

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共18小题，每小题3分，共48分）

1、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是

A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等

B.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

C. 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA

D. 0.1 mol
所含电子数约为6.02×1023个

3、下列实验操作符合要求的是

A. 定容 B. 收集氨气 C. 高温煅烧石灰石 D. 除去氯气中的氯化氢

4、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项

物质（杂质）

试剂



A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液



B

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉



C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液



D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液



5、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、NO

C．Al3＋、Na＋、SO、CO D．K＋、H＋、Br－、MnO

6、下列反应离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

7、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1：2：3 B．1：3：3 C．1：3：6 D．1：6：9

8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

实验

结论



A

相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体

产生氢气的速率和体积：甲＞乙



B

向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[Z。

氧化性：H2O2＞Fe3+



C

相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中

反应速率：粉状大理石＞块状大理石



D

向2mL0.1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀

溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）



9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

10、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4＋、 Mg2＋ ?B．Mg2＋、Fe2＋ ??C．Mg2＋、Al3＋??D．NH4＋、Fe2＋ ?

11、下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入4 mol/L H2SO4至过量

B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2

C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2

D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

12、下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：?K+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

14、在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L??? B．0.30mol/L?? C．0.36mol/L??? D．0.45mol/L

15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定不存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9

二、填空题（共5个小题，共52分）

17、(8分)实验需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______(填”大于”、“等于”或“小于”，下同)0.8 mol·L－1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______0.8 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用________mL量筒最好。

18、（7分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________。

19、（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　　　　　 B．H2O2

C．ClO2 D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

20、(14分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。

(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

A．Cl2　　　　　B．O2 C．CO2 D．NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程_ 。

(4)装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。

21、（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为 。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

Ⅱ.配位浸出

反应原理为：

(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。

参考答案

1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.D

13.B 14.C 15.A 16.B

17、（共8分，每空1分）

(1)AC　烧杯、玻璃棒 (2)CEF (3)16.0　大于　等于 (4)10.9　15

18、（共7分，每空1分）

(1)CO　(2)NO、Fe3＋　(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋　 SO　

(5)①Ba2＋、I－、NH　②K＋、Na＋、Cl－

19、（共8分，除备注外每空1分）

(1) C

(2) KHCO3　 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染

(3) 6.02×1023

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（2分）　

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O（2分）

20、 (1)分液漏斗(1分)　生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(2分)　

(2)BC(2分)　

(3)还原(1分)　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2(2分)

(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(2分)

(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(2分)

(6)(2分)

21、（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O（2分）

②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）

（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）

（3）
（2分） 正向（1分）

（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3+、H+ 共2分，各1分）

4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O或

S8＋12O2＋8H2O
8SO＋16H＋任写一个（2分）

（5）4.25 mol（2分）

高三化学答题卡

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





































二、填空题（共5小题，共52分）

17、（共8分，每空1分）

(1)_______________、_____________ (2)________________

(3)__________ _________ __________ (4)__________ ____________

18、（共7分，每空1分）

(1)___________ (2)_ __________________ (3)___________________

(4)__________________ ____________________

(5)①________________________ ②_______________________________

19、（共8分，除备注外每空1分）

(1) ________________

(2) ________________ ___________________________________________

(3) ___________________________________________

(4) ____________________________________________（2分）

____________________________________________（2分）

20、 (1)_________________(1分)_________________________________(2分)

(2)__________________(2分)

(3)______________(1分) _______________________________(2分)

(4)_______________________________________________________(2分)

(5)_________________________________________________(2分)

(6)___________________ (2分)

21、（1）①____________________________________________________（2分）

②____________________________________________________（2分）

（2）______________________________________________________（2分）

（3）____________________（2分） ______________（1分）

（4）________________、________________ （共2分，各1分）

_________________________________________________________（2分）

（5）__________________________（2分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/