玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考

化学试卷

考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人：王苏翔 审题人： 邓国俊

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Ma:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba：137

第Ⅰ卷 (选择题，共48分)

一、选择题：本大题包括16小题， 每小题3分，共48分。

（注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2B铅笔涂黑！）

1.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

　C．等温等体积的O2和N2 D． 等压等体积的N2和CO2

2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是

A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．电泳 D．渗析

3.Fe (OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。请你判断FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是

　A．都呈透明的红褐色 B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

4.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液

都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

5.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因 “洗涤”而准确。以下关于对沉淀或晶

体进行洗涤的说法错误的是

A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度

B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可

C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

6..亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH ；则下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．H+与H ―的离子半径均比Li+ 大 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

7.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是

8.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得气体混合物在常温下跟足量

的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比为

　 A．9 ∶4 B．1 ∶1 C．7 ∶6 D．6 ∶7

9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、

Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42―）＝3∶1∶10

D．原溶液一定存在Cl―

10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L?-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低

的原因是

　 A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长

　 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

　 C．定容时俯视刻度线

　 D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

11.分类是化学研究的重要方法；下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

12.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为﹣5价

C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原

13.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水的反应可能有O2生成

B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项

 甲

 乙

 丙

 丁





 A

N2

NH3

NO

NO2





 B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2





 C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3





 D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2





15.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

16.在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

　 A．n（Cl2）∶n（Fe）＝5∶4 5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3

　 B．n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1 Fe2++2Br―+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl―

　 C．n（MnO4―）∶n（H2O2）＝2∶3 2MnO4―+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O

　 D．n（Fe）∶n ＝1∶3 4Fe+12H++3NO3―＝3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、非选择题（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）

17.(10分) 本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2―），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol?L-1。

(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O 。

(2)计算该样品中c(O2― ) ＝ 。

(3)如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液

进行定量分析，请写出相应的离子方程式 。

(4)NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4

C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉试液

(5)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，

在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、

NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的

相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN

18.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

盐卤
低浓度Br2
溶液Ⅰ
Br2

写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式（提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5）

。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物

开 始 沉 淀

沉 淀 完 全



Fe (OH)3

2.7

3.7



Fe (OH)2

7.6

9.6



Mn (OH)2

8.3

9.8



Mg (OH)2

9.6

11.1



①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是：

。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

19.(10分) Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为　　　（填字母序号）；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为　　

。

（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为：

　 → → → ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用：

　　　　　　 ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。

（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是　　　　　　 ；

然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，

则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。

（4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是　　　　　　

；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为　　 （注：只能从下列备选试剂中选择一种！），根据所选试剂他应该观察到的明显现象为　　　　　　 ；

a.饱和食盐水 b.K2CO3溶液 c.蒸馏水 d.紫色石磊试液

由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。

（5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式　　　　　　 。

20.(10分) 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl3 ：

（1）仪器a 的名称是 。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸，有关反应的化学方程式为 。

（3）装置B（吸滤瓶）即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象 。

（4）试剂X为 。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。

21.(12分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________________________________；该操作将I2还原为I－的 目的是_____________________________________________。

（2）操作X的名称为?________________。?

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约

为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所

示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是  ；

仪器a、b的名称分别为：a__________ 、b__________；

仪器b中盛放的溶液为____________________。??

（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I－废液以回收碘。

①写出ClO2氧化I－的离子方程式 ；

②若处理含相同物质的量的I－酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_____倍。

玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考

座位号









 化学试卷答题卷

考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人：王苏翔 审题人： 邓国俊

题 号

1～16

17

18

19

20

21

总 分



得 分

















 第Ⅰ卷答题卡(选择题，共48分)

一、选择题答案栏（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请按要求涂黑！）

1

2

3

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5

6

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8

9

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11

12

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15

16





































第Ⅱ卷答题卡(非选择题，共52分)

二、非选择题答案栏（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）

17.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

18.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3）① ；

② ；③ 。

19.(10分)

Ⅰ.（1） ； 。

（2）　 → → → ；

； 。

Ⅱ.（3） 。

（4） ；

； 。

（5） 。

20.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

21.(12分)

（1） （2分）； 。

（2） 。

（3） ；

； ； 。

（4）① （2分）；

② （2分）。

玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题答案栏（每小题3分，共48分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































17、（10分；每空各2分）

（1）NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O

（2）5.000×10-3 mol·L-1 （3）Cr2O72-＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O

（4）C （5）D

18、（10分；每空各2分）（1）2Cl―+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH ―

（2）3Br2+3CO32―= BrO3―+5Br―+3CO2↑ （3）①使溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质完全生成沉淀而除去 ②ClO―+2Fe2++5H2O=2 Fe (OH)3↓+Cl―+4H+ ③ 22.35

19、（10分；每空各1分）

Ⅰ.（1）A 先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出正立（同时将导管从水槽中取出来。注：此点不作要求!）

（2）B →H →G →C

HCO3―+ H＋＝ H2O + CO2↑ CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O

Ⅱ.（3）碳酸钠和硫酸钠溶液

（4）若A是稀盐酸，氢氧化钡与之反应后过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中还有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液） b（或d） 产生气泡（或反应液变为红色）

（5）SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓

20、（10分；每空各2分）

（1）蒸馏烧瓶

（2）Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝ CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

（4）碱石灰

（5）热水浴（或水浴加热）

21、（12分；除注明外其余每空各1分）（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ （2分）

使CCl4中的碘进入水层 （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） 球