邯郸市一中高三年级第一次模拟考试化学试卷

本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64

Ⅰ卷 选择题（共45分）

一．选择题(每小题只有一个选项。1-15每小题 2分，16-20每小题3分，共45分）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．CO2的比例模型：
D．质子数为8，质量数为17的原子：

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C．常温下，100 mL 1 mol?L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

4．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应

C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应

5．下列实验操作中，不正确的是

A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子

C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离

D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

6．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

C．由水电离的c（OH－）=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c（Fe2+）=1.0 mol?L－1溶液：H+、K+、Cl－、NO3－

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

10．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）2XY（g） △H<0，达到甲平衡。在仅改

变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

11．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A．
B．
C．
D．

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

B．在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+H2O HCO3－+OH－

14．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．该实验表明化学能可以转化为热能

15．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

甲

乙

丙

丁



密闭容器体积/L

2

2

2

1



起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40





n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24



SO2的平衡转化率%

80


1


2


3



A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：
1>
2 =
3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六

种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

17．根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ? △H = -2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol

D．C(s) + O2(g) = CO2(g) ? △H < -b kJ/mol

18．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



A



NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2



B



AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH



C



Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3



D



C

CO

CO2

O2





19．下列说法不正确的是

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

20．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

Ⅱ卷 （共55分）

21．(14分)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同学：⑤－③－②

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

(1) 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L（20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）

(2) 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

(3) 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）

22．(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

23．(12分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1) 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。

(2) 可逆反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 2E(g) F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。

②平衡I到平衡II的条件①是 （填“升温”或“降温”）。

(3) 亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_____________________________；

产品室中反应的离子方程式为 。

(4) 一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。

(24题和25题任选一题)

24．［化学—选修物质结构与性质］（15分）

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：

(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。

25．[化学—选修有机化学基础]（15分）

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知：①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

（1）苯→A转化的反应类型是 。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填

“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积

比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。

（3）写出E→F转化的化学方程式

。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步

骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

。

邯郸市一中高三年级第一次模拟考试化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

A

B

C

A

C

B

C

D

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

D

D

B

B

B

D

D

B





21.（14分，每空2分）

⑴ 生成的氧气的体积； 　③ ； 　偏低

⑵ 生成的二氧化碳的质量； 空气中的水与二氧化碳进入 ②增重使结果偏大；

产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小

⑶ ⑩①③②⑨

22．(14分，每空2分)

(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；

降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出； HClO4沸点低

(2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2

(4)强氧化性； Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

23. (12分，除特殊标记外，每空2分)

（1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=+93kJ/mol

（2）①20:23 ②降温 （3）2H++2e—＝H2↑（1分）； HPO32—+2H+＝H3PO3

（4）Mg3(PO4)2 （1分）； 10-4

24.（15分）

(1)O>N>C（2分）； 3d64s2（2分）

（2）分子晶体（1分）
（2分）

（3）sp2、sp3（2分） N （1分） （4）bd （2分） （5）2：1（1分）
（2分）

25.（15分）

（1）取代反应（1分）

（2）NaOH醇溶液、加热 （2分） 不存在（2分）
（2分）

（3）
＋CH3NH2
＋HBr （2分）

（4）3 （3分）

（5）
（3分）

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