定州中学2016-2017学年第一学期高三第二次月考化学试题

第I卷选择题（共60分）

选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

2．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）

A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价



A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化



B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水



C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正确； 说明酸性：

H2SO3强于HClO



D

1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3





5．下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）

A．S B．Mg C．Cl D．Be

6．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

7．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

8．下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水 B．食盐和水 C．酱油和汽油 D．芝麻和黄豆

9．下列物质中，属于离子化合物的是 (　　)

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

10．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④ B.③ c．②③ D．①④

11．下列实验方法能达到目的的是

A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A．全部 B．①②③

C．①②③⑤ D．②③④

13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )

A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

15．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Cu | 酒精 | Ag B．Zn | CuSO4(溶液) | C

C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

16．下列离子方程式错误的是 ( )

A．氨气通入稀硫酸 NH3 + H＋ = NH4＋

B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3·H2O

C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3↑+ H2O

D．Cl2和水反应 Cl2 + H2O = H＋+ Cl- + HClO

17．下列说法正确的是(　　)

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

18．以下化学用语正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的电子式：

D．甲醛的结构式：

19．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是

A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化 D．与戊酸催化酯化

20．下列物质可用来刻蚀玻璃的是

A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱

21．下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

22．已知，I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)的△H＞0

B．状态A的c(I2)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

23．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

24．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O

D．正极发生氧化反应

25．用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2

26．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

27．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中只含有一种杂质NaHCO3

B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3

C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3

D．样品中含有KCl和NaHCO3

28．下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)

29．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

30．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

第II卷 非选择题（共40分）

31．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。

32．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装置E气密性的操作方法是 。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间?? B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

33．两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

34． 由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

答案及评分标准

选择题

1．A 2．D 3．D 4．A 5.A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B

11．D 12．A 13．A 14．D 15．B 16．C 17．C 18．D 19．B 20．C

21．B 22．B 23．D 24．D 25．A 26．C 27．D 28．C 29．C 30．D

31．（1）浓硫酸；

（2）澄清石灰水

（3）B；A；B；

（4）A；

（5）B

32．（10分）（每空2分）

（1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。

方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）

（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a????（2分，只要有1处错0分）?

（3）BADC（2分）

（4）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑?????（2分） 氢化钙是固体，携带方便（2分）

33．64.0%

34．35%

设合金中含Zn质量为x g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 g 22．4 L

x g 2．24 L

解得x = 6．5 g

则Cu的质量分数为（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。

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