高三化学月考

2016.9

考试范围：必修一前三章 考试时间： 90分钟 命题人：王 满分：100分

1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A.
B.
C.
D.

2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A.用品：
有效成分：NaCl用途：做调味品B.用品：
有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C.用品：
有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药D.用品：
有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性

5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中

6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜

7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.铝箔表面温度低，未熔化C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝

8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO＋CO
Cu＋CO2B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O2
2N2＋6H2O

9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸非电解质：干冰B.纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C.纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁非电解质：碳酸钙D.纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠

10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D.该分散系很不稳定

11.（2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质

 分子式

 熔点/℃

 沸点/℃



 在水中

溶解性



 甲

 C3H6O2

 －98

 57.5

 0.93

 可溶



 乙

 C4H8O2

 －84

 77

 0.90

 可溶





据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法

12.（3分）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔现象D.粒子有没有带电荷

13.（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）。 A.11.43? ????????????????? B.22.85 ?????????????????? C.80.01? ????????????????? D.160.02

14.（3分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

15.（2分）已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应： 6KOH＋3Cl2======5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是(??? )。A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂B.KCl既是氧化产物又是还原产物C.该反应中的氧化剂只有KOHD.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

16.（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(????? ) A.FeCl3 B.CuCl2?????????????? ?? C.HCl???? D.FeCl2

填空题

（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag＋? ②Mg2＋? ③Fe2＋? ④Al3＋? ⑤Fe3＋试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)（2）向③中加入NaOH溶液，现象___________________________________________， 有关化学方程式为______________________________________________________。（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

18.（8分）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

19.（3分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（??? ） A.Na2CO3溶液???????????????????????????? B.NaOH溶液C.硫酸??????????????? ???????D.稀盐酸

20.（8分）书写下列离子方程式。A.铁与稀硫酸反应:___________。B.盐酸与氢氧化钡溶液:___________。C.碳酸钙与稀盐酸: ___________。D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

21.（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________________________。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________________________________________________________________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

22.（5分）钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。__________________________________________________________

23.（6分）金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答：（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。_______________________________（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。____________________________________________________（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________

24.（8分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2的反应方程式：_________________________??????? _______。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？____________________________________________________________________

高三化学答题卷

二、填空题

17、（1） （2）

（3） （4）

（5） （6）

18、（1） （2）

（3） （4）

19、

20、 A B

C D

21、（1）

（2） ；

（3）

22、

23、（1）

（2）

（3）

24、（1） （2）

（3） （4）

高三化学参考答案

一、单选题

1.答案：B解析：碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

2.答案：D解析：焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄燃烧，A错。每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素，C错。若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素，却不能断定是否有，D正确。

3.答案：B解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。

4.答案：B解析：氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸。

5.答案：B解析：钠与水或酸反应，均是与H＋反应，故A、C、D三项中产生的氢气相等；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应，生成氢气，故B项中产生的氢气最多。

6.答案：D解析：铝是一种活泼金属，在空气中与氧气发生反应，在表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止了氧气与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。

7.答案：B解析：铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落。

8.答案：A解析：根据置换反应的特征，B、C、D项是置换反应，只有A不是，根据氧化还原反应的特征——有化合价的变化，A符合。

9.答案：B解析：纯净物是由同一种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

10.答案：C解析：该分散质粒子直径5.5～36 nm在胶体分散质粒子直径1～100 nm的范围内，所以判断该分散系是胶体，A项不正确。胶体有丁达尔效应，C项正确。分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3，B项错误。胶体比较稳定，D项错误。

11.答案：C解析：甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。

12.答案：A解析：胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小。

13.答案：C14.答案：D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。

15.答案：A解析：在反应6KOH＋3Cl2======5KCl＋KClO3＋3H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高被氧化，化合价降低被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5。

16.答案：D解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3+，Cu→Cu2+)，而FeCl2中的铁是+2价的低价态。

二、填空题

17.答案：（1）Fe2＋? （2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色? Fe2＋＋2OH－======Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O======4Fe(OH)3? （3）Al3＋? （4）Fe3＋? Ag＋? （5）Fe3＋? （6）Ag＋解析：（1）五种离子中只有Fe2＋处于中间价态，处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性。 （2）五种离子都可以与OH－反应生成沉淀，只有Al3＋生成的Al(OH)3可以溶于过量的NaOH溶液中。（4）五种离子中，只有Ag＋与Fe3＋与Fe发生反应：2Ag＋＋Fe======Fe2＋＋2Ag(使溶液质量减轻)，2Fe3＋＋Fe======3Fe2＋(使溶液质量增加)

18.答案：（1）1∶2∶3? （2）1/23∶1/12∶1/9? （3）6∶3∶2? （4）23∶12∶9解析：本题的已知条件都是抽象的，没有具体数据，同学们可采用抽象条件具体化的方法，假定（1）中钠、镁、铝均为1 mol，即可求出氢气的物质的量之比，即体积之比（相同条件下物质的量之比等于体积之比）；（2）中均为1 g的钠、镁、铝产生的氢气的物质的量之比，即体积之比；（3）中假定生成的氢气均为1 mol，则可求出所需钠为2 mol、镁为1 mol、铝为2/3 mol；（4）将（3）中的物质的量折算为质量即得.

19.答案：D解析：焰色反应中洗涤铂丝的试剂是稀盐酸。

20.答案：A:Fe+2H+===Fe2++H2↑ B:H++OH－===H2O C:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O? D:Cu2++SO
+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。

21.答案：（1）
? （2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子? （3）
?
解析：（1）由c(NaHSO4)======c(H＋)＝0.1 mol/L可知，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋、
三种离子。（2）根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义，可以找到NaHSO4的物质属类。（3）当反应后溶液呈中性时其反应的化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2======BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。离子方程式是
。此时溶液中只有Na2SO4溶液，再加入Ba(OH)2溶液后反应的离子方程式为
。

22.答案：
?氧化剂：TiCl4? 还原剂：Na23.答案：(1)2Na+H2
2NaOH(2)还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性。(3)1∶1三、简答题

24.答案：（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2 （2）0.61∶1 （3）1∶3 （4）KO2? KO2释放O2的效率高于Na2O2解析：本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。 （1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）由反应式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和4KO2+2CO22K2CO3+3O2计算得：1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.61∶1。（3）由（2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为1∶3。（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。

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