定州中学2016-2017学年第一学期高四第一次月考化学试题

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

一、单项选择题

1．已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）

A．
B．

C．
D．

2．（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）

A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体

B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精

D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2

3．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3

5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ）

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

6．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）

A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去

D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

7．下列说法正确的是（ ）

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

8．下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关

C．pH小于7．0的降雨通常称为酸雨

D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染

9．短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A．b的氢化物很稳定

B．a是一种活泼的非金属元素

C．c的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．b元素在化合物中的最高价为＋7价

10．实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是

A B C D

11．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O2
2SO3，反应一段时间后，含18O的物质是

A．只有O2 B．只有SO2

C．SO2和O2 D．SO2、O2和SO3

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－ ＝ H2O

B．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑

C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+

D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－ ＝ Br2+ 2Cl－

13．能鉴别甲烷和乙烯的是

A．酒精 B．NaOH溶液 C．溴水 D．稀硫酸

14．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．油脂 C．蛋白质 D．淀粉

15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是

A、元素X 形成化合物种类最多

B、元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质

C、元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2 等气体

D、元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性

16．一未完成的离子方程式
，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为

A、1：5 B、3：1 C、5：1 D、7：1

17．已知
则位于同一周期，下列关系正确的是

18．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

19．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是

A、向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I－

B、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

C、利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质

D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na＋

20．下列有关化学研究的正确说法是

A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

C、决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质

D、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

21．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念。下列说法中正确的是

A、单质铝不能与烧碱溶液反应

B、丙烷中三个碳原子处于同一直线上

C、丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量

D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

22．下列有关叙述正确的是

A、地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒

B、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境

D、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

23．某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种 ( )

A．卤代羧酸 B．氨基酸 C．醇钠 D．酯

24．组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构) ( )

A．16种 B．28种 C．48种 D．60种

25．在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是( )

A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

26．苯最初是从煤焦油中回收，大约从1865年开始了工业生产。随着它用途的扩大，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。将苯分子的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子量为（ ）

A ．81 B．80 C．79 D．78

27．若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 ( )

A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol

28．聚乳酸
可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是 ( )

A．聚乳酸是一种纯净物

B．聚乳酸的单体是

C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D．聚乳酸是一种酸性高分子材料

29．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ( )

A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉

30．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )

第Ⅱ卷（40分）

二、填空题

31．（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2=0．3,Ksp（BaCO3）=5．0×10-9）

32．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、

薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：

（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ；

（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 ，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为 ，检验该反应生成物的试剂是 ；

（3）下列的说法中，正确的是 （填字母序号）。

A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源

B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境

C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体

D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O

三、计算题

33．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式： ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

34．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应，计算：

（1）Al的物质的量．

（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．

（3）生成的H2在标准状况下的体积．

35．某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和H2O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍．试求：

（1）该有机化合物的分子式．

（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能的结构简式．

36．（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

参考答案

1．D 2．CD 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C

11．D 12．D 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D 18．A 19．D 20．C

21．D 22．C 23．B 24．C 25．B 26．C 27．A 28．B 29．C 30．D

31．（1）5．6×10-4 mol/L

（2）3．6×10-8 mol/L

（3）7．6

32．（10分，每空2分）

（1）2CH3CH2OH＋2Na →2CH3CH2ONa＋H2↑（写成“＝”扣1分，结构简式写错0分）

（2）变成红色；

2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O （写成“＝”扣1分，结构简式写错0分）；

银氨溶液或新制氢氧化铜（任写一个2分）

（3）BC（填对一个给1分，多选0分 ）

33．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）20g NaOH的物质的量为0.4mol；

（3）该盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）NaOH的摩尔质量为40g/mol，20g NaOH的物质的量为
=0.4mol，

答：20g NaOH的物质的量为0.4mol；

（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为
=2mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

34．（1）10.8gAl的物质的量为0.4mol；

（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；

（3）生成氢气的体积为13.44L．

解：（1）10.8gAl的物质的量为：
=0.4mol，

答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；

（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 2

0.4mol xmol

则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，

故NaOH溶液的物质的量浓度为：
=0.8mol/L，

答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；

（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2 3

0.4mol ymol

则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，

所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，

答：生成氢气的体积为13.44L．

35．（1）该有机化合物的分子式为C5H10；

（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2．

解：（1）生成等物质的量的CO2和H2O，则N（C）：N（H）=1：2，应为烯烃或环烷烃，最简式为CH2，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则相对分子质量为70，设分子式为（CH2）n，则145n=70，n=5，分子式为C5H10，

答：该有机化合物的分子式为C5H10；

（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2，

答：若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2．

36．（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。

解：（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈0.26；（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g,则100g÷135.5g=x÷271g，解之得：x=200（g）；（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3·7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5g×126/252=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，10℃时H2O的质量为200-39.75= 160.25g，假设10℃时Na2SO3的溶解度为y，100g÷y=160.25g÷31.25g，解得y=19.5g。

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