2016-2017景县中学上学期高三化学摸底试题

考试时间: 90分钟 分值: 100分

出题人:冯 燕 审题人：张 蕾

可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137

选择题（共30题，每题一个选项，每题2分，共60分）

1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

3．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

5．配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为( )

A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g

6．配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

7．向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）

A．1 mol·L-１ B．1.5 mol·L-１ C．4 mol·L-１ D．7 mol·L-１

8．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

9．下列实验操作对应的图象不正确的是 （ ）

选项

A

B

C

D



实验操作

向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液

向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液

向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液

 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸



图象











10．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

11. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）

12．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（ ）

①加入盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A.①⑥③ B.①③⑥③

C.②③④③ D.②③⑤③

13．下列实验现象的叙述，正确的是 ( )

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

14．下列关于铁的说法正确的是(　　)

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

15．下列离子的检验方法合理的是 (　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

16．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4

17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

18.二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )

A．电解质 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．混合物

19.下列离子方程式表达的反应事实正确的是（ ）

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C.向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－?+ H2O + CO2?= HClO + HCO3－

20. 下列物质与其用途相符合的是（ ）

①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸

③AgI——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大

⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

21．将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（ ）

A、Na B、Mg C、Al D、Fe

22．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( )

A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

B．可以通过电解明矾溶液来制取Al

C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

23．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　 )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

24．下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　 )

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

25．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　 )

A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋

26．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　 )

A．K＋、SO、NH、CO B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

27．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

28．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

29．下列不能使有色布条褪色的物质是( )

A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

30．下列说法正确的是（ ）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

31．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

32．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )

A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－

C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－

33．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

34．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是( )

A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂

B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物

D．HSO3-的还原性比I- 弱

35．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 的是（ ）

A．Cu +2 H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑

C．3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D．2Na + Cl2
2NaCl

36．烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 ( ）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化 B．直线d表示OH-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

37．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是 （ ）

A、3.49g B、3.60g C、3.81g D、3.92g

38．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）

A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol

39.下列过程中，没有明显实验现象的是( )

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

40. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：( )

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

Ⅱ卷(共40分)

41．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)，

(2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。

(3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

(4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

42.100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．

（2）C→D的离子方程式为 ．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol?L﹣1和 mol?L﹣1．

43．A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。

（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。 。

44．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

高三化学答案

1—5 A B C C C; 6—10 C D C D C;

11—15 A C D C C; 16—20 B A B D D;

21—25 C C D B B 26—30 D A B D B

31—35 B B C D C 36—40 B A B D C

41．【答案】（1）否 （2分）；（2）NH4+ （2分）0.8 mol/L（3分）（3）BaCO3 BaSO4（2分） ；n (CO32-)=0.04mol （2分） n(SO42-)=0.02mol（2分） (4）A（3分）

【解析】（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：
=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，浓度至少是0.8mol/L；（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=
=0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32- ）=
=0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4；n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol（4）根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，故选A．

42.（1）H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）1；0.5

试题分析：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣；根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42﹣；即一定含有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+； 一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；故答案为：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；（2）C→D的反应为氢氧化铝溶于氢氧化钠，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）根据图像可知，A→B为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，C→D阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；则c（Al3+）=
=1mol/L；与镁离子反应的氢氧化钠为0.4mol﹣0.1mol×3=0.1mol，则n=0.05mol，则则c（Mg2+）=
=0.5mol/L；故答案为：1；0.5

43．（1）SO2；H2SO4；NH3；NO

（2）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色