沧州市第一中学2017届高三上学期第一次月考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：16 Fe：56 Cu：59 Ba：127

第I卷 选择题部分（共50分）

一、选择题。（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1、 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

D. 服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收

2、 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A. 氯气作水杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

3、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

B. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA

D. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

4、 下列说法正确的是

A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：Cu→
CuO
CuSO4；途径b：Cu
CuSO4

C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚

D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

5、 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH－=CO32－+H2O B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－

C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑ D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－

6、 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

7、 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

8、 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

9、 下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

10、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用



A

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板



C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记



12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

13、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

14、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1

15、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole－，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+Li+

16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

甲

乙、丙、丁



①

常见干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰



②

常见合金

不锈钢、青铜、生铁



③

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸



④

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、硝酸



⑤

弱电解质

醋酸、一水合氨、水



其中正确的组合是

A. ①② B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

17、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

18、对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL　 ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

19、截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

20、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH――2e－═CO32－+2H2O

21、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

22、某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

23、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为 A+BC→[A…B…C] →AB+C

（反应物）（过渡态）（生成物）

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0 ，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应

24、已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是

选项

A

B

C

D



n(CO2)(mol)

2

3

4

6



n(沉淀)(mol)

1

2

3

2



25、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A. 阳离子交换膜是A，不是B

B. 通电后阳极区的电极反应式：2Cl――2e－→Cl2↑

C. 工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性

D. 阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

第II卷 非选择题部分（共50分）

26、（14分）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y





X



硫

Z



回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为 。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） 。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b. 在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

27、（10分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。

（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

（2）若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），电解池B中生成Fe2+的物质的量为 。

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

28、（16分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

29、（10分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 、 （填化学式）。

16～20 CDADC 21～25 CBDBA

26、（14分）

（1）第三周期，VIIA族（1分） （2）Si （1分） （3）ac（1分）

（4）
（1分） Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（2分）

（5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=－687kJ/mol （2分）

（6）NO 0.9mol （2分）；NO2 1.3mol （2分）；2mol（2分）

27、（10分）

（1）电解池A：2H++2I-
?H2↑+I2 （2分）

电解池B：4Fe3++2H2O
?O2↑+4H++4Fe2+ （2分）

光催化反应池：2Fe2++I2
2Fe3++2I-??????

（2）0.3 mol? （2分） （3） c/(a-b)?L·min-1（2分）

28、（16分）（1）①通过观察A中产生气泡的比例调节流速（2分）

②搅拌、使用多孔球泡（2分）

（2）①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（2分）

②该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）

（3）HClO见光易分解（2分）（4）酸式滴定管（2分） 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量（4分）

29、（10分）

（1）CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分）

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；（2分）防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分）

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明

K2SO4中混有KCl （2分）

（4）CaSO4、KNO3 （2分）

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