河北辛集中学2016-2017年度第一学期第一次阶段考试

高三化学试题

命题教师： 谢宾 校对：张立超　张建华

注意：1、本试卷共23题，考试时间90分钟，满分100分。

2、可能用到相对原子质量为：H：1? C：12? O：16? N：14? Na：23? K:39?

Mn：55 Mg:24 Fe:56 Ba:137 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 S:32

第Ⅰ卷 选择题（共60分）

选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）

1．下列说法不正确的是

A.汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用

C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

2．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是

A.水

B.泡沫灭火器

C.干冰灭火剂

D.干砂



3．下列有关物质的分类全部正确的一组是

A.A

B.B

C.C

D.D



4．利用下列实验装置能完成对应实验的是

A.量取20.00 mL Na2CO3溶液 B.能证明非金属性 Cl>C>Si

C.实验室制取并收集NH3 D.分离酒精与CCl4

5．下列说法不正确的是

A.Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

B.C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

C.Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

D.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

6．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是

A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者

多

C.向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者

深

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol OH－中含有9NA个电子

B. 常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

C.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

D.常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

8．Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.3:2:1

B.2:4:1

C.2:3:1

D.4:2:1



9．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.2∶1



10．下列有关除杂的实验操作合理的是

A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

11．海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是

A.步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B.步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色

D.通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2

12．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是

A.溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族

B.步骤③说明溴具有挥发性

C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+S

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

13．在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

A.X元素可能为硫或碘等 B.A可能为金属单质或非金属单质

C.B、C可能是两种不同类型的盐 D.反应①和②一定为氧化还原反应

14．下列说法正确的是

A.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出

B.某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO2

C.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

D.加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有N

15．某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

16．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A.该反应的还原剂是Cl-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

17.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L? NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如下图。以下叙述错误的是

A.滤出的物质为SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的质量分数

D.可求出Fe2O3的质量分数

18．已知3.25 g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280 mL(标准状况),则X为

A.Zn

B.Fe

C.Cu

D.Ag





19．下列评价及离子方程式书写正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D



20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、N

B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C.pH=12的溶液中：K＋、、、

D.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

21．(6分)(1)氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为　　　mol。

(2)将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式　 　；

(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　)+　　+　　　　Mn2++　　+　　

22．(18分)某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

(1)他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为　　　　　　　　　,制取CO2反应的离子方程式为　　 　　　　　。

(2)装置连接好后,首先要进行的实验操作是　　　　　　　　　　,点燃酒精灯前,应进行的操作是　　　　　　　　　,等装置　　　　　　　　　(填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为　　　　　　　　。

(4)后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是　　　　　　　 　　　　　　　　。

23．(16分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有???? 、??? 。

(填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式????????????????? 。

(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是??? ????? 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是??????????? 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是???　　　　??????? 。

②选择的还原剂是否能用铁???(填“是”或“否”)，原因是：?????? 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是????? 。

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

D

C

D

D

B

B

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

B

D

B

D

D

A

B

D



21． (1) 0.6　　　(2) FeOCl；

(3)2+5+6H+2Mn2++5+3H2O。

22． (1)jcdabefg(e与f可颠倒)　CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

(2)检查装置的气密性　 打开F中导管上的止水夹　

D中澄清石灰水变浑浊　 排尽装置内的空气

(3)2Na+2CO2Na2CO3+CO　　4Na+3CO22Na2CO3+C

(4)将残留固体溶于水,在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有Na2O,否则不含Na2O

23．(1)250mL容量瓶（不写体积不得分）；胶头滴管；

(2)2Fe2+ +Br22Fe3+ +2Br－；

(3) 再次加热冷却并称量，直至两次质量相同（或质量差小于0.1g）

　　×100%；

①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；

②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；

③×100%

评分标准：①２３（１）每种仪器１分，其余每空２分。②简答题合理即给分。

1．【答案】A【解析】汽油的主要成分为烃,不充分燃烧不会产生NOx,A项错误。

2．【答案】D【解析】A.钠与水剧烈反应，且生成可燃气体氢气，故A不符合题意；B.泡沫灭火器产生的泡沫含有水和二氧化碳，它们均能与钠反应，故B不符合题意；C. 干冰灭火剂使用的干冰是二氧化碳，会与钠反应，故C不符合题意；D.干砂不与钠反应，故D符合题意。

3．【答案】D【解析】本题考查物质的分类,意在考查考生对化学基本概念的理解。Cu既不是电解质也不是非电解质,SO3、CH3CH2OH、葡萄糖属于非电解质;KAl(SO4)2·12H2O是纯净物,淀粉、水玻璃、普通玻璃都是混合物;CuO、H2O属于氧化物,KClO3、Na2O·CaO·6SiO2属于盐;HClO、H3PO4、NH3·H2O、H2S都属于弱电解质。综上分析可知D正确。

4．【答案】C【解析】A项Na2CO3溶液呈碱性,不能用酸式滴定管取用;B项由酸性强弱判断元素非金属性强弱时,酸应该使用相应元素最高价态的含氧酸;C项装置可用于制备NH3,同时也可用于收集NH3,并且不会产生污染与倒吸;D项用蒸馏法分离液体时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。【备注】正确选用玻璃仪器是顺利进行化学实验的基础,也是实验成功的重要保证。此类题主要考查点:①实验室常用仪器的结构及使用方法,如滴定管和容量瓶的使用;②实验安全知识,如防爆炸、防倒吸等;③化学实验的基本操作知识与技能;④装置的气密性。预测以上考点会以教材实验为载体进行考查,多以选择题的形式出现。

5．【答案】D【解析】Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液、氢氟酸反应，在高温下Si可与O2反应生成SiO2，SiO2可被C还原得到Si和CO，但SiO2不能与水反应制备 H2SiO3。

6．【答案】D【解析】D项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为:?+Ba2+
BaCO3↓、+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O(或2+Ba2++2OH-
BaCO3↓+?+2H2O)。

7．【答案】B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数。1 mol OH-中含有10NA个电子，A错误； 23 g NO2含有NA个氧原子,23 g N2O4也含有NA个氧原子,则23 g两者的混合物中含有的氧原子数为NA,B正确；Al3＋在溶液中发生水解，1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有的Al3+小于NA个，C错误；常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5NA，D错误。本题正确选项为B。

8．【答案】B【解析】本题考查学生分析和解决问题的能力。溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl
4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n，n可以是任意值，故选B。

9．【答案】C【解析】根据2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑知，分解生成的H2O、CO2均为0.5b mol。根据排出的气体含有H2O(g)，说明H2O(g)有剩余，则Na2O2完全反应。根据2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)
4NaOH+O2，可得关系式:2Na2O2~O2，则排出的n(O2)= 0.5a mol，而参加反应的n(H2O)=(a-0.5b) mol，故剩余的n(H2O)=0.5b-(a-0.5b)=(b-a)(mol)。根据0.5a=b-a，解得a：b=2：3，C项正确。

10．【答案】B【解析】A项，加氨水后过滤虽然能除去Al3+，但会引入N，错误。B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可得到NaCl溶液， 正确。C项，虽然CaCO3粉末可促使Fe3+彻底水解形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2+，错误。D项，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2，且足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。

11．【答案】C【解析】A项,因为海带中的I-能溶解在水中,所以海带不能用水洗涤,错误。B项,过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器,错误。C项,步骤⑤发生的反应为2KI+H2O2+H2SO4
I2+K2SO4+2H2O,生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质,正确。D项,通过步骤①~⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等,需用如CCl4等萃取剂进行萃取,然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2,错误。

12．【答案】C【解析】A项,Br的原子序数为35,其核外有4个电子层,位于第四周期,最外层有7个电子,位于第ⅦA族,正确。B项,含Br2的海水中通入空气,Br2被吹出,说明Br2具有挥发性,正确。C项,步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O
2Br-+4H++S,错误。D项,溴在水中溶解度不大,液溴在下层,溴水在上层,可分液得到液溴,正确。

13．【答案】B【解析】A是单质,则反应①是元素X的歧化反应,反应②是元素X的归中反应,硫或碘都可以发生类似反应;X元素不可能是金属元素,因为金属元素没有负价;B、C可以是含氧酸盐和无氧酸盐。

14．【答案】D【解析】CCl4的密度大于水,有机层应从分液漏斗下口放出,A项错误;呈红棕色的气体主要有NO2、Br2蒸气等,B项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有Cl2等强氧化性的气体,C项错误。

15．【答案】B【解析】本题考查了离子推断,意在考查考生对离子检验的掌握程度。由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、N,无C、Si、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有S,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S,肯定不含的离子有C、Si、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。

16．【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的计算。方程式为3ClO-+2N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A.由方程式可知反应的还原剂为，错误；B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，错误；D.反应生成H+，溶液酸性增强，正确；答案选D。

171717【答案】 D【解析】本题考查氧化铁、二氧化硅、氧化铝及氢氧化铝的化学性质，有关化学方程式的计算。混合物中二氧化硅是酸性氧化物，不溶于稀硫酸，氧化铁和氧化铝都可以溶于稀硫酸，滤出的物质为SiO2，A正确；从图中可以看出氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为110mL-100mL=10mL，根据反应可以计算混合物中氧化铝的物质的量，就可以求出Al2O3的质量分数，C正确；加入氢氧化钠溶液100mL时，溶液中的溶质只有，根据钠元素和硫酸根离子的守恒，可以计算x值，B正确；根据图中数据无法计算氧化铁的质量，D错误。故选D。

18．【答案】A【解析】由题意可知金属与稀硝酸的反应过程中,硝酸的还原产物为N,物质的量为0.012 5 mol,设未知金属的摩尔质量为M,氧化后金属离子的化合价为+x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知×x=0.012 5×[5-(-3)],讨论得:当x=2时,M=65,此时符合题意,该金属为锌。

19．【答案】B【解析】本题考查离子能否大量共存及离子方程式的书写,意在考查考生对离子反应的理解和应用能力。A项,离子方程式中得失电子不守恒,正确的离子方程式为:3Fe2++N+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O,故A项错误;C项,反应后溶液变红色,没有沉淀生成,C项错误;D项中没有气体产生,正确的离子方程式为:Ca2++HC+OH-
CaCO3↓+H2O,D项错误。

20．【答案】D【解析】本题考查离子共存。A、无色溶液中蓝色的Cu2＋是不能大量共存的，错误；B、Fe3+和I－发生氧化还原反应、与SCN－形成络合物都不能共存，错误；C、pH=12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中不能共存，错误；D、水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液可以是酸性溶液，也可是碱性溶液，无论是酸性还是碱性溶液K＋、Na＋、Cl－、都可以共存，正确。答案选D。

21．【答案】(1) 0.6(2) FeOCl；(3) 2? 5? 6H+? 2? 5? 3H2O.

【解析】根据题意知NH3与F2反应的物质的量之比为1∶0.75=4∶3,铵盐A为NH4F,根据原子守恒推出B为 NF3,则化学方程式为4NH3+3F2
3NH4F+NF3。从化学方程式可知,生成0.1 mol NF3,转移电子的物质的量为0.6 mol。

(2)将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，则生成X物质的量为3mol，即Fe2O3+FeCl33X，依据原子守恒得：X的化学式为：FeOCl；

(3)该反应中S元素由+4变为+6，升高2价，Mn元素由+7变为+2，降低5价，根据化合价升降守恒，、的化学计量数为5，、Mn2+的化学计量数为2，由氧原子守恒可知：生成物缺3molH2O，根据电荷守恒守恒可知：反应物中缺6molH+，故该化学方程式为：2+5+6H+2Mn2++5+3H2O。

22．【答案】)(1)jcdabefg(e与f可颠倒)　CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

(2)检查装置的气密性　打开F中导管上的止水夹　D中澄清石灰水变浑浊　排尽装置内的空气

(3)2Na+2CO2Na2CO3+CO　4Na+3CO22Na2CO3+C

(4)将残留固体溶于水,在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有Na2O,否则不含Na2O

【解析】(1)装置F可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制,制取的CO2中含有HCl、H2O,可分别用饱和NaHCO3溶液、浓硫酸除去。(2)由于钠易与氧气反应,故点燃酒精灯前,先用CO2将装置内空气排出,当澄清石灰水变浑浊时,表明装置中空气已排尽。(3)当C中残留固体只有一种而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀时,表明反应的产物是Na2CO3与CO;当C中固体有两种而D中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时,表明生成物是Na2CO3与单质碳,由此可写出相应的化学方程式。(4)将C中残留固体溶于水,加过量钡盐除去C,再检验溶液是否呈碱性,若呈碱性,则表明固体中有Na2O,否则不含Na2O。

23．【答案】(1)250mL容量瓶；胶头滴管；

(2)2Fe2+ +Br22Fe3+ +2Br－；

(3) 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；

①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；

②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；

③×100%

【解析】本题考查实验探究，实验方案的设计与评价，物质含量的测定。(1)配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；(2)因Br2具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2+ +Br22Fe3+ +2Br－；(3)为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；红棕色固体为，Fe2O3，根据铁元素质量守恒，Fe