石家庄市第二中学2017届高三9月月考理综化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127

7、 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

8、 下列叙述中正确的是

A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B. 向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+

D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

9、 下列变化的实质相似的是

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氧气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A. ②③④ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

10、NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A. 78gNa2O2固体含有的离子数为4NA

B. 22.4L乙烯中含有的分子数为NA

C. 用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA

D. 1molSiO2晶体中Si—O键数为4NA

11、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

12、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图。则其中正确的是

A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

13、下列有关离子方程式，正确的是

A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3－+2OH－
NH3↑+CO32－+2H2O

C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

26、（15分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与 （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。

Ⅱ．探究某些物质的性质

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。

（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式 。

（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；F的烧杯所起的作用是 。

27、（14分）以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 （写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是 。

（3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式 。

28、（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

37、【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。

（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为 。

38、【化学——有机化学基础】（15分）

A——H的转化关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 。

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 。

（3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是 。

（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 。

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。

7～13 BBBD BCB

26、（除注明外每空2分，共15分）

（1）D（1分）　ad　（2）饱和食盐水、浓硫酸

（3）氯气（1分）　取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+

（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色

（5） CH2==CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br

（6）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　 吸收尾气（1分）

27、（除注明外每空2分，共14分）

（1）+2 （1分）将橄榄石粉碎、不断搅拌混合物（合理即给分） Fe(OH)3

（2） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+ MgO 或MgCO3（合理即给分） NaCl （1分）

（3）过滤、洗涤后再干燥脱水 2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑

28、（每空2分，共14分）

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe； 大于；

（3）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）
；（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

37、（除注明外每空2分，共15分）

（1）Na＜Al＜Si＜N；（2）高（1分）；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）平面正三角形；（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）， [Cu（NH3）4]2+；

（5）Cu3 N； （6）共价键

38、 （除注明外每空2分，共15分）

（1）(CH3)2CHCCH；3__甲基__1__丁炔

（2）

（3）
（3分）

（4）加成反应（或还原反应）；取代反应

（5）CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CCH3

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