河南开封市2017届高三定位考试

化 学 试 题

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 B：11 C:12 N：14 O:16 Cu:64 Zn:65

一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：
D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

A．乙苯的同分异构体共有三种

B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

6．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．c(H+) B．c(Zn2+) C．c(SO42-) D．铜棒的质量

7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论



A

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性



B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体



C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性



D

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体



9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

11．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

B．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

二、非选择题（本题包括4个题，共58分 。）

15．I.（14分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为______。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____。 该反应的离子方程式为__________。

II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl3与H2S反应的离子方程式为

电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为

综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②

【答案】（1） Fe3S4 （2分） 4 Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）

（2） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1分） 制印刷电路板（1分）

（3）
（2分） Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S（2分）

（1）

（2）阳极的电极反应：

（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

16．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象





滴管

试管







2 mL

0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀







0.2 mol·L?1 CuSO4

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀







0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀





（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V1_______V2（填>，<或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②>

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

17.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下。

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ/mol

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ/mol

酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至 ，过滤， ，静置， ，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

[答案]

（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5＜pH＜8.5，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，向上层清液中滴加Na2CO3溶液

18．(14分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5



NO3—的去除率

接近100%

＜50%



24小时pH

接近中性

接近中性



铁的最终物质形态







pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

【答案】（1）①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，

（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移

（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。

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