当阳市第一中学2017届高三年级上学期10月月考化学检测题

（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．下表中评价合理的是

2．下列说法正确的是 ( )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(　　)

A.氯气 　B.液氯　 C.新制氯水　 D.氯气的酒精溶液

4．由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L则混合气体中H2、CO的质量比为( )

A.1∶1 B.14∶1 C.1∶14 D.1∶7

5．下列物质肯定为纯净物的是

A．汽油 B．C2H4 C．煤焦油 D．聚氯乙烯

6．试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ）

A.Cs2CO3比CsHCO3稳定 B.CsOH是一种强碱

C.可能存在Cs2O2 D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面

7．下列有机物的分离提纯方法正确的是

A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。

8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，22．4L苯中含有NA个苯分子

B．14g N2含有的核外电子总数为14NA

C．1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键

D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

9．下列反应属于置换反应的是

A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

10．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是

A．质量增加的情况是②>①>③>④

B．质量增加的情况是①>③>④>②

C．上述物质都有发生了氧化还原反应

D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子

11．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

12．已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（ ）

A．
B．
C．
D．

13．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

14．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

15．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2 H+ +CO32－＝ H2O+CO2↑

D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

16．下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

17．把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是

A．Cu2+、Fe2+

B．Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe3+

D．Fe3+

18．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：（ ）

A．醋酸溶液 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

19．某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K2SO4配成1L营养液，关于该营养液的说法正确的是：

A．所需KCl和NH4Cl的质量分别为：74.5g和428g

B．所配营养液K+的物质的量浓度为8 mol/L

C．若用1000mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低

D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥

20．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中应有沉淀、气体或水生成

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

21．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2SS2- + 2H+

B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]+ + 2H+ ＝Ag++2NH4+

C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I- ＝2Fe2+ + I2

D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e-＝PbO2+ 4H++ SO42-

22．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

23．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2
2H2O＋2S

B．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+ 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑+2H2O

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+3NH4+

D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2O

24．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

25．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（ ）

A. CO2 B.N2???? C.H2 D. O2

27．下列关于仪器使用和操作说法正确的是

A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3

B．蒸馏操作时， 冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”

C．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

28．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2

29．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

A．150mL 1mol?L﹣1的NaCl B．25mL 2mol?L﹣1的FeCl3

C．150mL 3mol?L﹣1的KCl D．75mL 2mol?L﹣1的CaCl2

30．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3

C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。

（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）

（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑

32．（8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。

（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。

（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （选填下列字母）。

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为 ，需要二者的固体质量之比为 。

33．（本题16分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

34．(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________

答案

选择：

1_5 BCCCB 6_10 DBDBB 11_15 DAAAC

16_20 CADAC 21_25 DACBA 26_30 AADCA

填空题：

31．（8分）（1）
Na5P3O10

（2）①+1

② 2 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O →2 Ni + + 1 H2PO3- + 2H＋

32．（1）1：2：3（2）A、B、C（3）2：1 53：42

33．

（1）CN-+H2OHCN+OH-

（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O

（4）①d；②CN-+ClO-==CNO-+Cl- ；③3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O；④D

34．（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 。

（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。

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