台州市2017届高三选考科目教学质量评估 化学

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．纯碱（Na2CO3）属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．仪器名称为“分液漏斗”的是

3．下列属于电解质的是

A．盐酸 B.蔗糖 C．硫酸钠 D. 二氧化碳

4. 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是

A. Na B. H20 C. NaOH D.H2

5．下列物质的水溶液不发生水解的是

A. NaClO B. NH4Cl C.CuS04 D.HNO3

6. 下列说法不正确的是

A.铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

7．下列化学用语表示不正确的是

A．乙醛的结构简式：CH3COH B.乙烯的比例模型：

C.S2-的结构示意图：
D.含中子数为10的氧元素的一种核素

8. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A．常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应

B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠

C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

9. 下列装置或操作能达到实验目的的是

10．下列说法不正确的是

A．乙酸与硬脂酸互为同系物

B. 14C与14N互为同位素

C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体

D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种

11．下列说法不正确的是

A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

D．石油产品都可用于聚合反应

12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na+2H+=Na++H2↑

B. CuO溶解在稀盐酸中：02-+2H+=H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＋H+＋OH-= BaSO4↓+H2O

D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

14. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M->Z2->Y-

C. Z元素存在同素异形现象

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

15．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是

A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯

C．溴水能与苯发生加成反应而褪色

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

16．下列说法中正确的是

A．糖类都能发生水解反应 B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂

C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化钢悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应

17. Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是

A．镁电极上发生还原反应

B．银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-

C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能

D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

18．某温度时，反应X(g)=4Y(g)+Z(g) △H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(L·min)

B．第5min时，该反应达到平衡状态

C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变

D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

19．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应一定要在加热条件下才能进行

C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量

D. 1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量

20. 下列说法正确的是

A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键

B. NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键

C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物在任何状态下都能导电

21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分别与足量CaC03反应，放出的CO2一样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．分别将两溶液升温至80℃ ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA

C.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14

D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．滴加盐酸10mL 时，c(Cl-)＞c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

B．滴加盐酸20m时，c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)

C．滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D. pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

24．向含物质的量均为amol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是

A．当b

B．当b=l.5a时，发生的离子反应为：Ba2++2CO2+3OH-＝H2O+BaCO3↓＋HCO3-

C．当b=2a时，发生的离子反应为：2Ba2++3CO2+6OH-＝3H2O+2BaCO3↓＋CO32-

D．当b>3a时，发生的离子反应为：CO2+OH-＝HCO3-

25．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、S042-、CO32-、Si032-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是

A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-

B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+

C．该溶液中至少含有4种离子

D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-

非选择题部分

二、非选择题（本大题4小题，共20分）

26.（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：

（1）B中官能团的符号是________。

（2）①的反应类型是_______。

A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D.氧化反应

（3）写出反应③ 的化学方程式_________。（4）下列说法正确的是_______。A. A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取

B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈

C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色

D．常温下，C难溶于水

27.（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：

请回答：（1）a过程反应的离子方程式_________。

（2）热空气的作用是__________。

（3）b过程反应的离子方程式______________。

28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。

请回答：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________。

（2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是______________。

（3）下列说法不正确的是_________。

A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量

B.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色

C. 若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性

D.向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成

29.（4分）标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。

（1）盐酸的物质的量浓度_________mol/L；

（2）原溶液中m(NaHCO3)=________g。

30.（10分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。该反应过程为：

反应Ⅰ：CO2(g)＋2NH3(g)
NH2COONH4(s)；????????ΔH1?

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；?????ΔH2?

反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；?ΔH3<0

（1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、 3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是______（选填“曲线1”或“曲线2”)，理由是________________。

（2）现将CO2和NH3按下图比例充入体积为1OL的密闭容器中发生反应1，经15min达到平衡，C02、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示。

①若保持温度和休积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线。

②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正____v逆（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。

① 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式______________。

②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_______。（忽略水的电离）

③ 以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式___________。

31.（10分）CaO2（过氧化钙）在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石（含少量SiO2等杂质）为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

（一）过氧化钙的制备流程

己知：CaC12+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（1）步骤① 的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是____________。

（2）步骤② 的装置示意图如下图1，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌、___________。

（3）步骤⑤ 恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是_________。

（二）过氧化钙的含量测定

方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成H2O2，再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行测定多次。

（4）上述酸化过程中，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是________。

方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。

（5）方法二可用下图2所示装置收集并测定气体的体积。

仪器A 的名称_______；读取气体体积的具体方法___________。

（6）方法二数据记录如下表（标况下），产品中过氧化钙的含量______（以质量分数表示）。

测定次数

收集前读数／mL

收集后读数／mL



第1次

21.06

4.24



第2次

23.52

6.72



第3次

22.41

5.63



第4次

20.80

7.20



32.（10分）以乙烯为原料按下列路线合成有机物9。

己知：

请回答：

（1）化合物4、化合物5的结构简式分别为______、_______。

（2）写出化合物7→化合物8反应的化学方程式_______。（要求：有机物用键线式表示）

（3）下列有关说法不正确的是_______。

A．在浓硫酸、加热的条件下，化合物2可通过消去反应转化为化合物1

B．化合物2与化合物6互为同系物

C. 化合物4能发生氧化反应

D. 化合物8在碱性条件下发生反应的产物可能有多种

（4）写出同时满足下列条件的所有有机物的结构简式_______。

① 分子式只比化合物9少2个氢原子

② 与FeCl3能发生显色反应

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢原子

（5）根据题中有关信息设计以化合物2为原料制备物质CH3CH2CH(OH)CH3的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/