宜城一中2016-2017学年度上学期高三年级8月月考化学试题

（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是( )

A.它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

B.它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色

C.它能发生加聚反应，生成物可用
表示

D.易溶于水，也易溶于有机溶剂

2．下列有关环境污染的说法不正确的是 （ ）

A.SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成

B.氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层

C.重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染

D.装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

3．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

4．为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液

5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小

6．下列做法体现环境保护理念的有（ ）

A．将废旧电池扔入垃圾桶

B．将实验室废液集中进行无害化处理

C．将造纸厂的污水直接排放

D．夏季将空调温度设置在26℃以上

7．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A．C2H6O B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C2H4O2

8．决定元素种类的微粒是( )。

A．质量数 B．中子数

C．核外电子数 D．质子数

9．下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（ ）

A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氧化钠 D.过氧化钠

10．下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )

A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

B．乙烯和苯都能与溴水反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

11．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

12．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L

C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA

D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA

13．常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

14．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为：

A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B．水、金刚石、盐酸、烧碱

C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

15．对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是( )

A．植物油不能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物是麦芽糖

C．蔗糖水解产物只有葡萄糖

D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀置于水中不能重新溶解

16．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O

D．当乙装置中有1.6?g?CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96?L

17．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶

18．为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)

19．常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是

A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量的CO2通入CaCl2溶液中

C．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．钠投入饱和食盐水中

20．科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是 （ ）

A．在25℃、105Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O2（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时，放热283.0 kJ

C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

21．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C．W、Z两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

22．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

23．下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积 B．加大X的投入量

C．减压 D．升高温度

24．下列实验获得成功的是

A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解可向所得溶液中加入银氨溶液，放在水浴中

B．欲证明蔗糖的水解产物有葡萄糖，可向试管中加入0.5g蔗糖及质量分数为10%的稀硫酸4mL，加热3～4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2煮沸，观察有红色沉淀生成

C．为证明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀NaOH溶液加入硬脂酸，并加热

D．用灼烧的方法检验是羊毛线还是蚕丝线

25．下列有关表达式中不正确的是（ ）

A. 乙烷的电子式：

B.乙烯的结构式：

C. 乙醇的结构式：

D. 乙酸的结构简式：CH3COOH

26．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA

C．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA

D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

27．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）

A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4

28．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H＋） ＋ c（M+）=c（A－） ＋ c（OH－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH） < c（CH3COONa） < c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-） ＋ 2c（OH－） = 2c（H+） ＋ c（CH3COOH）

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）

29．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

30．分子式与苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：

①有带两个取代基的苯环

②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是：

A．3 B．5 C．6 D．10

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；

⑵X是______，Y是______（填化学式）；

⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　；

⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出

⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。

32．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．

②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．

A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较

③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．

a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

33．（本题16分）(10分)（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。

（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

1．B

【解析】该烃的分子中含
，故既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色；能发生加聚反应，生成
。该有机物属于烃类，难溶于水，易溶于有机溶剂。

2．A

【解析】A CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的 形成。

3．D

【解析】

试题分析：①加少量烧碱固体，增大氢氧根浓度，平衡向正方向进行，氢离子浓度和醋酸浓度均减小，则二者的比值变化不能确定；②电离吸热，升高温度平衡向正方向进行，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，二者比值增大；③加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，因此二者的比值减小；④加水促进电离，电离程度增大，所以二者的比值增大，答案选D。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响

4．B

【解析】

试题分析：为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，B正确。其余选项也都能和CO2反应，不正确，答案选B。

考点：考查物质的分离与提纯

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，侧重对学生能力的培养。该题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

5．B

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，两者的c(H＋)不同，故错误；B、两者都是一元酸，且物质的量相同，消耗的NaOH物质的量相同，故正确；C、pH相同，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数，醋酸中c(H＋)>盐酸，醋酸中pH<5，盐酸中pH=5，故错误；D、CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠平衡向逆反应方向进行，c(H＋)减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，c(H＋)的不变，故错误。

考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。

6．B

【解析】

试题分析：A．将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A错误；B．将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B正确；C．将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C错误；D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，体现环境保护理念，D正确，答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查环境保护的有关判断

【名师点晴】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

7．C

【解析】

试题分析：A．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故B错误； C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；D．C2H4O2可以存在同分异构体，可以是CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误。故选C。

考点：考查同分异构现象和同分异构体

8．D

【解析】

试题分析：质子数决定元素的种类，不同质子的原子为不同元素的原子。答案选D。

考点：原子的组成

9．D

【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体。对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。

10．B

【解析】

试题分析：A、乙酸与氢氧化钠发生中和反应，油脂与氢氧化钠发生水解反应，A正确；B、乙烯能和溴水发生加成反应，苯不能和溴水反应，但能发生萃取，B错误；C糖类和蛋白质都是人体重要的基本营养物质，C正确；D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，D正确。答案选B。

考点：有机物的性质

11．A

【解析】

试题分析：卤代烃水解时，卤素原子被羟基代替，则被破坏的键时①，选项A正确，B不正确；卤代烃发生消去反应脱去HX，生成烯烃，试题破坏的化学键是①③，选项CD不正确，答案选A。

考点：考查卤代烃消去反应和水解反应原理的判断，该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，难度不大。该题的关键是明确卤代烃发生消去反应和水解反应的原理，特别是断键的位置，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

12．B

【解析】

试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量不一定减少64g，A不正确；B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比＝1.5:1.0＝3:2，即化学式可表示为M2(SO4)3，因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则其浓度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，78g过氧化钠的物质的量是1mol，所以常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，C不正确；D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

13．C

【解析】

试题分析：分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元强酸，A对；由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，B对；N点时溶液中的碱稍过量，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，C错；K点时pH=10，则溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1，HA为一元强酸，故c(A-)=0.005mol·L-1，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A-)+ c(OH-)= c (H+)+ c(M+)，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1，D对。

考点：结合图像考查了水溶液的pH值等知识。

14．B

【解析】

试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。因此选项为B。

考点：考查物质的分类的知识。

15．D

【解析】

试题分析：因植物油属于酯，而酯能发生水解，A项错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B项错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，C项错误；蛋白质溶液遇CuSO4后发生变性作用，故产生的沉淀置于水中不能重新溶解，D项正确。

考点：蛋白质的性质。

16．A

【解析】

试题分析：A、保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故A正确；B、电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C、电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C错误；D、阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，但是溶液含有的Fe3+、Ag+、Cu2+等离子可能参与阴极反应，这时，放出的气体就会小于8.96L，故D错误。

考点：考查燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。

17．D

【解析】

试题分析：A、三价铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，具有良好的吸附性，可用作净水剂，A正确；B、NH4HCO3受热易分解，所以生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；C、三价铁遇到KSCN溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，C正确；D、（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）