荆州中学2014高三级八月摸底检测

化 学 试 卷

科目：化学 命题人：白学荔 审题人：许文华

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。

相对原子质量：O-16 F-19 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137

第I卷(共48分)

一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意，将符合题意的选项涂在答题卡上）

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是--------------------( )

化学性质

实际应用



A.

Al2（SO2）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B.

铁比铜金属性强

Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板



C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记



2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是------------------------------------( )

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存















3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是--------------------------(　　)

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是---------------------------------------------------------------------------------( )

5． 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

下列对应关系正确的是-----------------------------------------------------------( )

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度



A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)



B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)



C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)



D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)



6. 由Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------( )

A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

7．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

下列说法不正确的是--------------------------------------------------------------------(　　)

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是-------------------------------（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+ O2↑

9. 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是--(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤
a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
a mol

10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 -----------------(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

11．下列说法不正确的是（?? ）

A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化

C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液

D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu2＋、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的----------------------------------（ ）

A.CO32- B.SO42- C. Cl－ D.S2-

13.下列叙述不正确的--------------------------------------------------------------------( )

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

14．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的--(　　)

选项

实验目的

仪器



A

除去氯化钠溶液中的泥沙

漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒



B

从食盐水中获得NaCl晶体

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角



C

用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯



D

用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网



15. 制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是-----------------------------------------------------( )

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

16．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为---( )

A．0.2 mol　　 B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

第II卷 非选择题（本卷共有6小题，共52分）

17.（8分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是________________________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________.

(二)过氧化钙的制备

CaCO3
滤液

白色晶体

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________________________________.

（3）步骤③中反应的化学方程式为___________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________

（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______________________________.

18．（6分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________________.

（2）实验操作的先后顺序是a→___→____ → ___→e（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________.

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.

②若杂质是CuO， 则产生的原因是: _________________________.

19.（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: ________________________________________________

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: ____________________________________.

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①:__________________________(只写方程式中的计量系数).

(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .

20．（12分）氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极 反应式_______________________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，

写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

21．（10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: _________________________________________________，

混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

22.（8分）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

(1)该废水中一定不含有的离子是____________________________．

(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，

还缺少的仪器有:______________________________．

(3)写出图中A→B反应的离子方程式:____________________________．

(4)通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．

荆州中学高三年级阶段考试卷答案

选择题：BCDC DCAD DACC BBDA

17. (8分) （每空1分）

(一) （1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 ；过滤分离

（二）（2）酸 ； 除去溶液中的CO2

(3)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O (2分)

NH3·H2O和 H2O2受热易分解

（4）去除结晶表面水分

18.(6分)

（1）干燥管 （2）c d b （3）先变红，后褪色

（4）Cl2+2OH—==ClO-+Cl-+H2O

（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足

19.（8分）

（1）Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2) H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

(3) 1 4 4 1 2 4 2 (4)92.5% （各2分）

20.（12分）

（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）；

HF2- -2e- =F2↑+H+（2分）

（2）MnF3（2分）; 1.806×1023或0.3NA

（3AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+３F－（2分）

21．（10分）

（1）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑； n / 33.6 mol

（2）m/ 11.2 mol ；56（m-n）/22.4 g （3）30%

22.（8分）

①Fe3+、Na+、OH﹣；

②100ml容量瓶；

③Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

④含有；0.1mol/L．

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