2016—2017学年上学期2014级

第二次考试化学试卷

命题人： 审题人：

说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－

B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－

D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

6．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

7．下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

8．下图所示的实验装置不能完成实验目的是

A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应

C． 图3为制备并收集少量NO气体 D． 图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B． 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C． 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．X可能是SO2和SO3的混合气体

C．Y可以是葡萄糖溶液

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

11．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

12．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)

13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸　 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液　

④硝酸银溶液和氨水　 ⑤氯化铝与氨水　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

14．下列有关除杂的实验操作合理的是 (　　)。

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物 B. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

17．用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项

试剂和操作

现象



A

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失



B

向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡

白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀



C

向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液

溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去



D

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2

先生成沉淀，后来沉淀消失



18．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的 A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

19．xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10 B．15 C．20 D．25

20．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、非选择题：

21．（8分）按要求写出下列反应的离子反应方程式。

（1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：

（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：

（3）将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：

（4）明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：

22．（8分）新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：

。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

（4）电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为 。

23．（10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有　　　 　。（填字母序号）

A．去除油污　　 　B．溶解镀锌层 C．去除铁锈　　　 D．钝化

（2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是　 。?

（3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?　　　　(填“能”或“不能”)。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取　　　　g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有　　　　(用编号表示)。?

①电子天平　 ②烧杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将　　 　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?

24．（10分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_________________________________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____________________________________________________________________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？ （填“是”或“否”）。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，

用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，

所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量

分数为 (保留两位有效数字)。

25．（12分）某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：

①溶液中含有Fe3＋，无Fe2＋和Br2

②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，无Br2

③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2

④溶液中含有Br2，无Fe3＋

（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的 （填序号）。

（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：

①判断溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。

②如果溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋， （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2＋；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；还有人提出，滴加 溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2＋。

（3）如果将FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式： ；FeI2溶液的物质的量浓度为 。

26．（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。

（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

2016—2017学年上学期高三年级

第二次化学试卷参考答案

1-5 B A D B C 6-10 B C A D C 11-15 A C C C A 16-20 C B D A B

21.（8分，每空2分）

（1）2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋

（2）2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑

（3）3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO42－＋Cl－

（4）Al3＋＋2SO42－＋4OH－＋2Ba2＋===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

22. （8分，每空2分）

　 （1）FeCl3＋2NaOH＋10NaClO = 2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH　 （3）重结晶

　 （4）Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O

23.（10分）

（1）A、B（2分） （2）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）

（3）不能　（1分） （4）0.735 0（2分）　 ③⑦（1分） （5）偏大（2分）

24. （10分）

（1）①使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅（1分）

② ×100%（2分）　

（2）①避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差（2分）

②C（1分）　 ③反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收（1分）

④否（1分）

（3）24%（2分）

25．（12分）

（1）①②（2分） （2）①可靠 （1分） ②不能；（1分） 不可靠；（1分）

此时的溶液中可能还有Br－，Br－同样可使酸性KMnO4溶液褪色（说明：酸性环境中Cl－浓度大时也可能使酸性KMnO4溶液褪色，本题不要求回答）；（2分） K3[Fe(CN)6] （1分）

（3）2 Fe2＋＋8 I－＋5Cl2 ＝10 Cl－＋4 I2＋2Fe3＋ （2分） 0.8mol/L（2分）

26．（12分，每空2分）

（1）Fe3+、Cl－； 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl－，否则Cl－不存在；

（2）8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2；

（3）0.15； 0.1； 0.4

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