松滋市第一中学2016-2017学年高三年级上学期第一次考试化学试题

（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A．碱性：Y(OH)2＞WOH B．阴离子的还原性：X－＞Z－

C．原子半径：W＞Y＞Z＞X D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸

3．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl― B. Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42―

C. K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br― D. ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42―

4．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为
，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（　　）

A.降解塑料是一种纯净物

B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C.它属于一种线型高分子材料

D.其相对分子质量为72

5．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6．实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）

A．氯化铵和氢氧化钙制氨气 B．由乙醇制C2H4

C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2

7．下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A．3种单体通过加聚反应聚合

B．形成该化合物的单体只有2种

C．其中一种单体为

D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

8．下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ）

A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-

D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

9．下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．56gN2 B．1.5molO2

C．标准状态下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子

10．25℃，两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2



H2A

1.3×10-2

6.3×10-6



H2B

4.2×10-7

5.6×10-7



下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

11．下列化学用语和描述均正确的是

A．空气中电子式为
的分子含量过多会造成温室效应

B．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

C．球棍模型为
的分子可发生加成反应

D．电子式分别为
和
的两种化合物均为常见的氧化剂

12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A

B

C

D



X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液



Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3



Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

HCl溶液





13．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有

A．4 B．5 C．8 D．12

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为NA

B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

15．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

16．下列说法不正确的是

A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

17．下列关于碳氢化合物的说法正确的是( )

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物

C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

18．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

19．下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－

20．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.纯碱溶液呈碱性的原因是:C
+2H2O
H2CO3+2OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
+4e-+2H2O4OH-

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1

21．下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

22．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D． 等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

23．已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1

（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1

24．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（ ）

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

25．下列变化只涉及物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的裂化 C．石油的分馏 D．乙烯聚合

26．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述I

陈述II



A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色



B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀



C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀



D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡





27．有机物
在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中—OH有关的可能反应为

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤

28．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

C．NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋

D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-

29．金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．O2只做氧化剂

D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

30．已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（本题10分）标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

32．（本题10分）某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

33．（本题10分）（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：

3A(气) + B(气)
xC(气) + 2D(气)

经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。

20%，2, 0.75 mol /L

34．（本题10分）（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：



（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg，Z是F，W是Na。已知X、Z同主族，所以X是Cl。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A不正确，碱性应该是WOH＞Y(OH)2。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则C不正确，原子半径应该是W＞Y＞X＞Z；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D不正确，气态氢化物的稳定性应该是HZ＞HX，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

2．A

【解析】

试题分析：A.食盐性质稳定，在空气中放置不发生变化，A项正确；B.浓盐酸具有挥发性，在空气中放置会挥发出HCl对空气造成污染，B项错误；C.苯易挥发且有毒，对空气造成污染，C项错误；D.浓硝酸具有挥发性，在空气中放置会挥发出HNO3对空气造成污染，D项错误；答案选A。

考点：考查常见物质的化学性质。

3．D

【解析】A中的 Ca2＋ 、HCO3― ，B 中的Al3＋ ，C中的 Fe2＋ 与OH― 不能共存。

4．C��

【解析】该降解塑料是乳酸在一定条件下的聚合产物，其聚合度n值是不确定的，它是相对分子质量大小不等的混合物，A项错。由乳酸生成其聚酯属于缩聚反应，它的链节彼此连接在一起形成一条长链，属于一种线型高分子化合物，而苯乙烯生成聚苯乙烯发生的则是加聚反应，故B项错。塑料都有热塑性，故其属于线型高分子材料，C项正确，该聚合物的相对分子质量为72n，D项错，故应选C项。

5．D

【解析】考查化学与生活、生产及环境等。①②③④⑤全部是因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果，答案是D

6．C

【解析】

7．C

【解析】

试题分析：A、链节上含有除碳、氢外其他元素，属于缩聚反应形成，故错误；B、其单体为：
、
、CH2O，故错误；C、根据选项B的分析，故正确；D、含有的是苯酚，故错误。

考点：考查高分子化合物形成反应类型、单体的判断等知识。

8．C

【解析】略

9．A

【解析】A．56gN2 是2mol.

B．1.5molO2

C．标准状态下22.4LCl2 是1mol。

D．3.01×1023个硫酸分子 是0.5mol。所以，所含分子物质的量最多的是A。

10．D

【解析】

试题分析：A．H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2A
H++HA-，HA-
H++ A2-，错误；B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
，错误；C．根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。

考点：考查电离平衡常数的应用的知识。

11．D

【解析】

试题分析：A．CO2是造成温室效应的气体，CO2的电子式为
，A项错误；B．该微粒若是S2－，S2－能水解破坏水的电离平衡，B项错误；C．根据模型的特征，该模型是比例模型，C项错误；D．Na2O2和H2O2均具有强氧化性，是常见的氧化剂，D项正确；答案选D。

考点：考查化学用语的正误判断。

12．C

【解析】

试题分析：A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，A错误；B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能除去氯化铁中的氯化铜，B错误；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，C正确；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入杂质氯化钠，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。

考点：考查物质的除杂

13．A

【解析】

试题分析：由于醋酸是弱酸，不能写成离子形式，硝酸有强氧化性与亚硫酸盐会发生氧化还原反应不能产生SO2气体，也应该排除，所以酸只有硫酸、盐酸两种；BaSO3难溶解于水，不能写成离子形式排除，剩余的只有钠盐、钾盐。所以硫酸、盐酸与钠盐、钾盐组合可有4种组合。因此选项为A。

考点：考查离子方程式书写时应该遵循的原理的知识。

14．A

【解析】

试题分析：A、48gO3的物质的量是48g/48g/mol=1mol，所以含有臭氧分子是NA个，正确；B、过氧化钠的阴离子是O22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的C原子数不是3NA，错误；D、7.1g氯气的物质的量是7.1g/71g/mol=0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，Cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA，错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系

15．B

【解析】

试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。

考点：本题考查化学键。

16．B

【解析】

试题分析：A、元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，A错误；B、高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错误；C、电解熔融氧化铝时，Al3++3e-═Al，冶炼2.7kgAl共获得电子：n（e-）＝
×3＝300mol，C正确；D、NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，D正确，答案选B。

考点：考查金属冶炼

17．D

【解析】

试题分析：A.只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烯烃分子组成通式为CnH2n，炔烃分子组成通式为CnH2n-2，A错误；燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物，例如:糖类、酯等物质，B错误；C，并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键，如甲烷分子中只含有一个碳原子，不存在碳碳键，C错误；烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2，一定是偶数,D正确。

考点：考查烃的结构与性质

18．C

【解析】

试题分析：A、CuO与氧气不反应，不能除去N2中的少量O2，应选择灼热的铜网，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C、碳酸钾与盐酸反应生成KCl、水和二氧化碳，不会引入新杂质，故C正确；D、加NaOH会引入新杂质钠离子，应选适量的KOH溶液，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。

19．A

【解析】

试题分析：A、硫酸属于根据化合物，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-，HSO4-不能继续电离，故A正确B、HS－＋H2OH3O＋＋S2－是NaHS的电离方程式，故B错误；C、Fe3+具有氧化性，要将氢碘酸氧化为碘单质，故C错误；D、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

20．C

【解析】CH3COOH是弱电解质,不可拆分,A项错误;纯碱溶液呈碱性是由于C
的水解,而C
的水解是分步的,应写为C
+H2O
HC
+OH-,HC
+H2O
H2CO3+OH-,B项错误;表示H2燃烧热的热化学方程式中,H2前的化学计量数应为1,D项错误。

21．C

【解析】

试题分析：C中，非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3

考点：考查元素周期律的应用

22．D

【解析】

试题分析：A、NH4Cl溶液和醋酸铵溶液均存在NH4+水解，但醋酸铵溶液中还存在醋酸根的水解，促进NH4+水解，导致c(NH4+)：③ ＜② ，错误；B、pH：① ＜ ②＜ ③，错误；C、由题意知，Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+与Mg(OH)2(s)溶解产生的OH-反应生成一水合氨，使OH-浓度降低，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动，错误；D、等浓度、等体积盐酸和醋酸铵溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸和氯化铵，且二者浓度相等均为3mol/L，溶液显酸性，c(H＋) ＞c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H＋来自醋酸的电离NH4+水解，c(H＋) ＞ c(CH3COO－)电离和水解是微弱的，c(NH4+) ＞ c(H＋)，综上所述溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ，正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。

23．A

【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知的反应可知，（2）×2＋（3）×2－(1)即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以其反应热△H＝－393.5 kJ?mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ·mol-1＝－488.3 kJ·mol-1，答案选A。

24．A

【解析】

试题分析：该有机物含有﹣X，可发生取代反应，邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，结合该有机物的结构特点解答该题．

解：当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，生成﹣OH，当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，

故选A．

25．C

【解析】

试题分析：A、煤的干馏是化学变化，不选A；B、石油的裂化是